2019-2020年高中化学 2.1.1《溴、碘的提取》导学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.1.1《溴、碘的提取》导学案苏教版必修1　一、溴、碘的性质1.溴、碘单质物理性质的比较单质颜色常温下状态水中溶解度水溶液颜色有机溶剂中溶解度及颜色特性溴①深红棕色②液体水中溶解度③很小④橙黄色⑤易　溶于四氯化碳等有机溶剂,⑥橙红色 ⑦易挥发碘⑧紫黑色⑨固　体 水中溶解度⑩很小　黄色 　易溶于四氯化碳等有机溶剂,紫红色 易升华　2.化学性质(1)原子结构:氯、溴、碘原子的电子层结构非常相似,最外层电子数都是　7,都容易得到　1个电子使最外层电子达到8电子的稳定结构(通常稀有气体原子最外层是8电子,比较稳定)。所以它们的化学

2、性质是非常相似的。 (2)写出下列反应的化学方程式:①溴化钾溶液与氯气的反应:　　　　　　　　　　　　; ②碘化钾溶液与氯气的反应:　　　　　　　　　　　　; ③碘化钾溶液与溴水的反应:　　　　　　　　　　　　。 二、溴、碘的提取从海水中提取溴,①将氯气通入提取粗食盐后的母液中,将溶液中的溴离子氧化成单质溴;②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来,得到粗溴;③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。碘的提取工业流程:①将海带用水浸泡一段时间;②用氯气将浸泡过的海带进行氧化;③过滤;④提纯得到单质碘。三、Cl-、Br-、I-的检验AgCl、AgBr、Ag

3、I都不溶于稀HNO3,且颜色逐渐加深,分别为　白色、淡　黄色、　黄色,所以,可用　硝酸银和　稀硝酸溶液来检验Cl-、Br-、I-的存在。涉及的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.实验室中如何从溴水中提取溴?2.氯、溴、碘的单质在常温下的颜色和状态分别是什么?3.已知氯、溴、碘原子最外层电子数都是7,试预测溴、碘元素具有哪些性质,试写出溴、碘单质分别与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。　探究：氯、溴、碘性质比较某兴趣小组同学在实验室中进行如下实验,请帮助他们填写实验现象

4、:实验实验现象在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水,观察实验现象无色溶液变为　　　　溶液 在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水,观察实验现象无色溶液变为　　　　溶液 在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,观察实验现象无色溶液变为　　　　溶液 无明显颜色变化在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质,观察实验现象1.溴与二氧化硫反应,体现了溴的什么性质?2.利用氧化还原反应的规律,从探究中可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序如何?其对应离子还原性强弱顺序如何?3.氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸接触,能观察到什么现象?1.将氯水注入

5、KI溶液中,用力振荡,再注入四氯化碳,振荡后静置,看到的现象是(　　)。A.液体呈紫红色　　　　　　　　　　　　　B.液体为无色C.液体分两层,上层为紫红色,下层接近无色D.液体分两层,上层接近无色,下层显紫红色2.向溴水中加入下列物质,不能使溴水的颜色变浅的是(　　)。A.加入CCl4多次萃取B.加入适量KI溶液C.加入苯多次萃取D.加入适量的NaOH溶液3.下列各组物质不用任何化学试剂,只需用相互反应的方法就能够鉴别的是(　　)。A.氯水、盐酸、氢溴酸B.BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C.NaCl溶液、NaBr溶液、Na

6、I溶液D.Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液4.某同学往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液;B.淀粉溶液;C.NaOH溶液;D.氯水。发现溶液颜色按下列顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题:(1)加入以上药品的顺序是　　　　　　。 (2)写出①→②的化学方程式,若该反应为氧化还原反应,请用双线桥法标明电子转移的方向和数目。(3)写出③→④的化学反应方程式:　。