河北省保定市中考化学复习汇编 11 盐

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1、11盐（xx·龙东地区中考）在一定温度下，向20gNa2CO3和NaCl的固体混合物中加入l01g水，溶解后，再向其中加入100gCaCl2溶液恰好完全反应，过滤，所得滤液的质量为211g，将滤渣洗涤、干燥，称其质量为m，试计算：（1）m=_____g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（1）10（2）解：设原固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100117x10gy=x=10.6g=y=11.7g所得溶液中溶质的质量分数：×100%=10%答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。10（x

2、x·上海中考）关于“K2CO3”说法错误的是（　　）A．名称：碳酸钾B．类别：盐C．焰色反应：黄色D．用途：可作钾肥12（xx·天水中考）下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（　　）A．Ca（NO3）2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba（OH）2、Cu（NO3）2【解答】解：A、组内物质加入水中混合，AgNO3与BaCl2溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡，只能生成一种不溶物质，故选项错误．B、组内物质加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉

3、淀和氯化钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．C、组内物质加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钾，只能生成一种不溶物质，故选项错误．D、组内物质加入水中混合，Ba（OH）2与CuSO4、Cu（NO3）2反应，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质，故选项正确．故选：D．5（xx·扬州中考）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（　　）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6（xx·杭州中考）测定BaCl2•xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式　BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl　．（2）在灼烧

4、过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果　偏高　（选填“偏低”、“偏高”或“不变“）．16（xx·菏泽中考）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是NaOH；猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3．【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaCl

5、NaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为　碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%　．【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是　NaCl　．（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl　．②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有　NaOH、Na2CO3　【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是　NaOH　，且已变质．

6、【解答】解：【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：×100%=8.8%＜10%，所以能够排除碳酸氢钠；故填：碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数在该温度下不能达到10%；【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化钠，故填：NaCl；（2）①过量的氯化钙可以检验并除尽碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；②滴加无色酚酞，滤液变红，说明溶液呈碱性，还有氢氧化钠，实验可以判断原无色溶

7、液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3；故填：NaOH、Na2CO3；【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质；故填：NaOH．23（xx·绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是。(填仪器名称)(2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸b.稍过量的Na2CO3溶液c.稍过量的Ba(OH)