铁盐和亚铁盐 (3)

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1、《Fe3+与Fe2+的鉴别与转化》导学案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握Fe3+与Fe2+的检验方法（2）实验探究Fe3+与Fe2+之间的转化（3）了解合理补铁的方法。2.过程与方法（1）体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交流密切结合（2）学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3情感态度与价值观：养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神。【重点、难点】教学重点：Fe3+与Fe2+之间的转化；教学难点：引导学生设计实验实现铁盐与亚铁盐的相互转化；【教学方法】实验探究学习、合作学习、学案导学一、明确目标自主学1、Fe2＋溶液呈色；Fe

2、3＋溶液呈色；Fe(OH)2沉淀呈色；Fe(OH)3沉淀呈色；2、向Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，若溶液变成色则含有Fe3＋原理：Fe3＋＋===3、如何选择合适的试剂制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？4、Fe2＋Fe3＋：化合价，被，需加入剂；常见的氧化剂有：；如:FeCl2＋Cl2===；5、Fe3＋Fe2＋：化合价，被，需加入剂；常见的还原剂有：；如:Cu＋FeCl3===；Fe＋FeCl3===；二、解决疑难互动学（一）给你一瓶FeCl2溶液和FeCl3溶液，有哪些方法能够鉴别呢？请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；可提供的试剂

3、：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液；思考：1、Fe(OH)2沉淀为白色沉淀，为何实验中出现了灰绿色沉淀？如何证明你的猜想是否正确？2、能否借助Fe3＋溶液遇KSCN呈血红色这个特征现象，来检验Fe2＋？（二）Fe3+与Fe2+均由铁元素组成，你能否从氧化还原反应角度来谈谈如何才能实现Fe3+与Fe2+相互转化？①Fe2＋Fe3＋：化合价，被，需加入剂；常见的氧化剂有：；②Fe3＋Fe2＋：化合价，被，需加入剂；常见的还原剂有：；请根据预习情况结合所提供的试剂，进行小组讨论，并写下实验方案，反应现象及反应原理；可提供的试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、铁粉、

4、氯水、双氧水；思考：1、某同学向一未知溶液中先加入氯水，后滴加KSCN溶液，若溶液颜色呈血红色，能否证明此溶液一定含有Fe2+？2、如何除去FeCl3中少量的FeCl2？如何除去Fe2(SO4)3中少量的FeSO4？3、如何除去FeCl2中少量的FeCl3？如何保存Fe2+溶液？2（三）拓展研究——铁与人体健康；治疗缺铁性贫血如何用药？目前首选口服铁剂为琥珀酸亚铁，因为它吸收率高、胃肠道刺激性小、是更有效而安全的铁剂.........-------中国产业经济信息网阅读琥珀酸亚铁补血剂说明书，重点关注带下划线的词语，回答以下问题：【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【成份】本品

5、每片含Fe2+5mg辅料为蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酸酯等。【性状】本品为薄膜包衣片剂【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。【药物作用】与维生素C同服，可增加本品吸收。①补血药为何都要用糖衣包裹？②怎样用KSCN溶液检验补铁剂中的Fe2+？答：药片溶解后，先加，再加。③为什么琥珀酸亚铁补血剂与维C同服有利于吸收？答：维C具有，可以防止Fe2+在服用时被。三、提高能力反思学（　　）1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B.铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液（）2.实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的A．锌粉B．铜片C．铁片D．镁粉3、铁是人体必需的微量

6、元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题：(1)试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_____________________；(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式____________________

7、_____________课后练习(　　)1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是A．盐酸　　　　B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸（）2、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A．FeCl3　　　　B．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O4（）3、将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A、2：3B、3：2C、1：2D、1