湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2019_2020学年高二化学上学期期中试题20191111032

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1、宜昌市部分示范高中教学协作体2019年秋期中联考高二化学（全卷满分：100分考试用时：90分钟）第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。共48分)1.下列属于利用新能源的是（　　）①太阳能热水器②压缩天然气动力汽车③核能发电④风力发电A.①②③④B.①④C.③④D.①③④2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（　　）能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物ABCD3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C.红棕色的NO2气体，加压后

2、颜色先变深后变浅D.工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率4．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.3mol/(L·min)C．v(C)＝0.9mol/(L·min)D．v(C)＝1.2mol/(L·min)5．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥6．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进

3、行的是（　　）A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞07．下列说法不正确的是（　　）A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同8．可逆反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）①单位时

4、间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．②④⑤B．①④⑥C．②④⑥D．①②③④⑤⑥9．对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）A、增压、升温，反应速率都增大，反应物中活化分子百分数都增加B、使用催化剂不改变该反应的逆反应速率C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D、当v逆（SO3）

5、=2v正（O2）时，反应达到最大限度10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．411．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是（　）A．4

6、31kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－112.在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92。以下说法正确的是(　　)A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞C

7、O2D．以上说法都不正确13．下列热化学方程式正确的是（　　）A．已知在120℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－242kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(