化学反应速率训练 (8)

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1、训练3　化学平衡状态[基础过关]一、化学平衡状态的建立与特征1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是(　　)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为氨

2、B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零3．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有(　　)A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO4．已知298K时，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能

3、量损失)(　　)A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定5．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)A．Z为0.2mol·L－1B．Y2为0.35mol·L－1C．X2为0.3mol·L－1D．Z为0.4mol·L－1二、化学平衡状态的判断6．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2N

4、O2(g)，此反应不一定达平衡的是(　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1molO===O，同时生成2molNO27．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)8．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y

5、(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ9．恒温恒容的情况下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　　)A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态10．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是(　　)①1个N≡

6、N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④[能力提升]11．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质

7、量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．③④⑤12．在一定条件下，可逆反应A2(g)＋B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5mol·L－1、c(B2)＝0.1mol·L－1、c(C)＝1.6mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：(1)a、b应满足的关系是____________________________________________________；(2)a的取值范围是___________________________

8、___________________