2020年高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用课后作业含解析

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1、氧化还原反应规律及应用  建议用时:40分钟   满分:100分一、选择题(每题6分,共72分)1.根据反应式:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(  )A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-答案 B解析 反应2Fe3++2I-===2Fe2++I2中,I元素的化合价升高,由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知,还原性:I->Fe2+,反应Br2+2Fe2+=

2、==2Fe3++2Br-中,Fe元素的化合价升高,则还原性:Fe2+>Br-,所以离子的还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-,故选B。2.ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂,具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列有关说法正确的是(  )A.在该反应中NaClO3是还原剂,Na2SO3是氧化剂B.由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C.该反应中,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D.1molNaClO

3、3参加反应,则有2mole-转移答案 C解析 由反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可知,NaClO3在反应中,l→l,氯原子得电子,NaClO3是氧化剂,Na2SO3被氧化为Na2SO4,是还原剂,A错误;氧化性强弱顺序为NaClO3>ClO2,B错误;该反应中,H2SO4作酸化剂,化合价没有发生变化,C正确;由于l→l,所以1molNaClO3参加反应,则有1mol电子转移,D错误。3.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO===2NaCl+Na

4、ClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(  )A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4答案 B解析 已知反应中氯元素的化合价:+1变为+5和-1。既然NaClO2也能发生类似的反应,则氯元素的化合价应既有升高,也有降低,选项A中均降低,选项D化合价均升高;选项B、C与题意相符,但选项C中NaClO不是最终产物。4.已知:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;K2Cr2O7+14HCl===2K

5、Cl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。其中,KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(浓度大于6mol·L-1)反应,MnO2需和浓盐酸(浓度大于8mol·L-1)在加热条件下反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是(  )A.上述反应都属于氧化还原反应B.生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2D.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强答案 C解析 仔细观察题给化学方

6、程式,发现三个反应中均有HCl参与,且都有Cl2生成,再结合题给信息,氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2。以上三个反应均为氧化还原反应,A正确;三个反应中,生成1molCl2转移电子数均为2NA,B正确。5.(2018·陕西西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平):FeSO4+KMn

7、O4+H2SO4―→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O,则羟胺的氧化产物是(  )A.N2B.N2OC.NOD.NO2答案 B解析 根据题意,可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化,羟胺中N元素的化合价是-1,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=1,故羟胺的氧化产物为N2O。本题选B。6.(2018·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解

8、,反应后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(  )A.1∶1B.5∶16C.2∶3D.3∶2答案 B解析 设反应中生成3molFe2+、2molFe3+,则转移电子的物质的量为3mol×2+2mol×3=12mol,根据得失电子守

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