2020年高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用课后作业（含解析）

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1、氧化还原反应规律及应用　　建议用时：40分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－答案　B解析　反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性：I－＞Fe2＋，反应Br2

2、＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，则还原性：Fe2＋＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故选B。2．ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是(　　)A．在该反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发

3、生变化D．1molNaClO3参加反应，则有2mole－转移答案　C解析　由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中，l→l，氯原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂，A错误；氧化性强弱顺序为NaClO3＞ClO2，B错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C正确；由于l→l，所以1molNaClO3参加反应，则有1mol电子转移，D错误。3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如

4、下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4答案　B解析　已知反应中氯元素的化合价：＋1变为＋5和－1。既然NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中均降低，选项D化合价均升高；选项B、C与题意相符，但选项C中NaClO不是最终产物。4．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5

5、Cl2↑＋8H2O；K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(浓度大于6mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(浓度大于8mol·L－1)在加热条件下反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)A．上述反应都属于氧化还原反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

6、D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强答案　C解析　仔细观察题给化学方程式，发现三个反应中均有HCl参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反应均为氧化还原反应，A正确；三个反应中，生成1molCl2转移电子数均为2NA，B正确。5．(2018·陕西西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.50mL0

7、.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是(　　)A．N2B．N2OC．NOD．NO2答案　B解析　根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.50×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O

8、。本题选B。6．(2018·西安一中模拟)将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(　　)A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶2答案　B解析　设反应中生成3molFe2＋、2molFe3＋，则转移电子的物质的量为3mol×2＋2mol×3＝12mol，根据得失电子守