高一化学物质结构元素周期律检测题

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1、高一化学物质结构元素周期律检测题第一章班级学号姓名得分题号123456789101112131415答案可能用到的相对原子质量：N—14C—12O—16Na—23S—32Al—27一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是　A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高　　B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同　　C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高　　D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是　　　A．N4

2、是N2的同素异形体　　B．N4是N2的同分异构体　　C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2　　D．N4的摩尔质量是56g3、下列说法正确的是　　　A．白磷与红磷在一定条件下互相转化，发生的是物理变化　　B．干冰气化时，需要破坏共价键　　C．能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物　　D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、有M、R两种主族元素，已知R2—离子与M+离子核外电子数之和为20，则下列说法中不正确的是　　　A．R与M的质子数之和一定等于19　　B．若R处于第三周期，则M必处于第二周期　　C．R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键　　D．R与M的质子数之差

3、可能等于75、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是　　　A．Y、Z的原子序数之和可能为2a　　B．Y的原子序数可能是a-17　　C．Z的原子序数可能是a+31　D．X、Y、Z一定都是短周期元素6、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述不正确的是　　　A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂　　B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子　　C．氮化铝

4、中氮元素的化合价为—3　　D．氮化铝晶体属于共价化合物7、下列叙述不正确的是　　　A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高　　　　B、稀有气体原子序数越大，沸点越高　　C、分子间作用力越弱，该分子的熔点越低　　　　D、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子8、已知氢化锂(LiH)属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是　　　A、LiH的水溶液显酸性　　　　　　　　B、LiH是一种强氧化剂　　C、LiH中的氢离子可以被还原成氢气　　　　D、LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同9、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同族，B、D同周期，A的气态氢化物比C

5、的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述不正确的是　　A．原子序数：A>B>D>C　　　　　　　B．单质熔点：D>B，C>A　　C．原子半径：D>B>C>A　　　　　　　D．简单离子半径：C>A>D>B10．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.15N与14N具有相同的质子数11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的

6、氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来12、下列说法正确的是A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原了B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强13、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞

7、X＞YD.Z＞Y＞X14、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDEB、CDABEC、BADCED、ECDBA15、具有相同电子层数、原子序数相连的三种元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化合的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A、氢态氢化物的稳定性：HX