2018-2019学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 原子核外电子排布课后作业 新人教版必修2

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1、1.2.1原子核外电子排布一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法肯定错误的是(　　)A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是(　　)A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋

2、D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：Cn－>D(n＋1)－>An＋>B(n＋1)＋D．单质还原性：A>B>C>D4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是(　　)A．K层　　　　　　　B．L层C．M层D．N层5．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(　　)A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A26．下列叙述正确的是(　　)A．两种微粒，若核外电子排布完全相同

3、，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是(　　)A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C．元

4、素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用9．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．Na

5、电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18<8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；对D项来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D项有可能。2．B　Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图均为，故A、C、D正确；对于电子层结构相同的不同离子半径

6、比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序应为Na＋>Mg2＋>Al3＋，B不正确。3．B　因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置：，所以原子序数：b>a>c>d，原子半径：A>B>D>C，离子半径：D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，单质还原性：A>B>D>C。4．C　第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为8，与n－1层相同，则n－1层能容纳的最多电子数也为8，故n－1层为L层，n层为M层。5．D　本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核

7、外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。6．C　A项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：①原子