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时间:2019-11-14
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1、2019届高考化学模拟试题四考试说明:1.试卷结构:分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题);试卷分值:300分,考试时间:150分钟。2.所有答案均要答在答题卷上,否则无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32K39Fe56Cu64Co59Au197一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。每小题只有一个选项符合题意。7.下列有关解释不正确的是()选项文献解释A“三月打雷麦谷堆”(雷雨肥庄稼)反应之一是N2+2O22NO2B“火树银花合,星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关,焰色反应为物理变化C《易经》记载:“泽中有火
2、,上火下泽”“泽中有火”指湖泊池沼水面上甲烷燃烧现象D“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”屠呦呦对青蒿素的这步提取属于萃取过程8.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑,则每收集89.6L气体,爆炸时转移电子数为4NAB.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含H-O键数目为7NAC.22g重水(D2O)中含有电子数为10NAD.0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到NO2分子数为0.1NA9.立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃,如:(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6,上下底面均为正三角形)、立方烷C8H
3、8)等,下列有关说法错误的是()A.以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱B.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子,其二氯代物都有三种C.苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体D.上述一系列物质互为同系物,它们的通式为C2nH2n(n≥2)10.由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是()选项实验方法现象结论A将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置下层溶液显紫红色氧化性Fe3+4、mol/LMgCl2溶液中先滴加2滴0.5mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.5mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]5、阴极,电极反应式为:C6+xLi+-xe-=LixC6C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为:r(W)6、H2YO313.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述错误的是()A.曲线n表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+2C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-3.726.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。①A为制取氯气的装置,其7、中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。②C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________________________________。③D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为。(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案I取少量溶液a,滴加KSCN
4、mol/LMgCl2溶液中先滴加2滴0.5mol/LNaOH溶液,再滴加2滴0.5mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]5、阴极,电极反应式为:C6+xLi+-xe-=LixC6C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为:r(W)6、H2YO313.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述错误的是()A.曲线n表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+2C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-3.726.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。①A为制取氯气的装置,其7、中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。②C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________________________________。③D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为。(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案I取少量溶液a,滴加KSCN
5、阴极,电极反应式为:C6+xLi+-xe-=LixC6C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物,其水溶液呈酸性B.晶体X熔点高、硬度大,是信息技术的关键材料C.原子半径由小到大的顺序为:r(W)6、H2YO313.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述错误的是()A.曲线n表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+2C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-3.726.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。①A为制取氯气的装置,其7、中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。②C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________________________________。③D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为。(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案I取少量溶液a,滴加KSCN
6、H2YO313.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知:lgX=lg或lg,下列叙述错误的是()A.曲线n表示pH与lg的变化关系B.当溶液呈中性时,c(Na+)=+2C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4D.25℃时,CO32-+H2O+OH-的平衡常数为1.0×10-3.726.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂,是新型、高效、无毒的多功能水处理剂。【资料】K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,在强碱性溶液中比较稳定,在酸性或中性溶液中快速产生O2。(1)制备K2FeO4。①A为制取氯气的装置,其
7、中盛放高锰酸钾的仪器名称为_______________。②C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是___________________________________。③D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为。(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案I取少量溶液a,滴加KSCN
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