2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段测试试题

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu641．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来2．下列反应在任何温度下均能自发进行的是(　　)A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g)　ΔH=+163kJ·

2、mol−1B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s)　ΔH=−127kJ·mol−1C．HgO(s)Hg(l)+O2(g)　ΔH=+91kJ·mol−1D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l)　ΔH=−98kJ·mol−13．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H

3、SO4．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD.＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是(　　)

4、A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如下图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝67．在一定温度下的可

5、逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是(　　)①p1>p2　②p1p＋q　④m＋n＝p＋q　⑤m＋n

6、态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4晶体I．石墨J．无水乙醇9.(12分)(1)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝______。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(2)25℃时，0.1mol·L－1的HA溶液中＝1010。请回答下列问题：①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)。②在加水稀

7、释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________(填字母)。a.c(HA)b.c.c(H＋)与c(OH－)的乘积d.c(OH－)10．(18分)实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L－1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________；滴定至终点的颜色变化为。(2)甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示

8、，则此时消耗标准溶液的体积为________。(3)乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。(4)下列操作会使测定结果偏高的是_____