2019-2020年高中化学 第二章 化学物质及其变化复习学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第二章化学物质及其变化复习学案新人教版必修1【复习目标】1．认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。5．了解氧化还原反应的本质。【重点】离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。【难点】氧化还原反应的本质【章知识回顾】一、物质的分类1．简单分类法及其应用（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意：①一般把事

2、物之间的点作为划归同一类的“标准”。②“标准”不是唯一的。（2）分类方法①交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。例：将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来A组B组K2SO4钾盐CaCl2无氧酸盐KNO3含氧酸盐Ca(NO3)2硝酸盐KCl钙盐②树状分类法：对同类事物进行再分类。例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）单质氧化物纯净物酸化合物碱物质盐混合物2．分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）分类①若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有种分散系.

3、②若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为、和三种。（3）胶体的性质丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到。原因是。利用丁达尔效应可以区别。问题：①胶体同其他分散系本质的区别是。②制取氢氧化铁胶体的反应式为。其颜色是。二、离子反应1．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。注意：①电解质必是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解

4、质。（2）电离：电解质离解成的过程。例：写出下列物质的电离方程式Al2(SO4)3；NaHSO4。[注意]①可根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。②金属导电的微粒是，发生的是变化。电解质导电的微粒是，发生的是变化。③电解质溶液中电离出阴阳离子，但遵循电荷守恒，呈电中性2．离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）①离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示三删：删去方程式两

5、边不参加反应的离子。四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。（4）离子方程式正误的判断①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe

6、2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH—注意前提条件设置①无色溶液，不存在有色离子，如Cu2+、、、等。②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”三、氧化还原反应1．氧化还原反应：凡是有

7、的化学反应。特征：。本质：。注意：电子转移包括和。2．氧化剂和还原剂（1）氧化剂：（或）的物质。氧化剂具有性。还原剂：（或）的物质。还原剂具有性。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法(1)示例(2)使用时需注意①箭头必须由指向，且两端对准元素。②在“桥”上标明电子“”与“”，且得到与失去的电子总数，电子对的偏移也按得失处理。③电子转移数以a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。单线

8、桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由原子指向原子，线桥上只标，不标“得到”、“失去”字样。特别注意：(1)对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其是不变的。(2)反应中，电子转移数目＝氧化剂数目＝还原剂数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。【章知识