2019-2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案苏教版必修1

《2019-2020年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案苏教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学专题二从海水中获得的化学物质离子反应导学案苏教版必修1【回顾复习】1.在或能够导电的叫做电解质。例如：、、、；在且不能够导电的叫做非电解质。例如：、、。练习：下列物质中①氨气②氨水③盐酸④二氧化碳⑤硫酸钡⑥次氯酸⑦氯化钠溶液⑧液态氯化氢⑨酒精溶液⑩铜⑾熔融的氯化钾⑿蔗糖属于电解质_________________属于非电解质__________________2.电解质在水溶液里或熔融状态下产生的过程叫做电离。3.电解质溶液导电的原因是溶液中存在能够，但整个溶液（填“显或”不显“）电性，这是因为电解质溶液中数目一定和数目相等。4.表示电解质电离的方

2、程式叫做。5.导电能力的强弱与有关。一、强弱电解质1．电解质溶液的导电性实验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。实验现象：连接在插入氨水、醋酸溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。实验结论：盐酸、NaOH和NaCl的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。解释：在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓

3、度大，电离程度大。2．强、弱电解质概念(1)强电解质①概念：在水溶液中的电解质。强酸：、、、HClO、HI、HClO4强碱：、、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。大多数的盐：NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。(2)弱电解质②概念：在水溶液中的电解质。弱酸：如、；弱碱：如、；水。3.强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离条件水或加热融化水电离程度完全部分方程式用“====”表示如KNO3====K+＋NO3-；NaHCO3===Na+＋HCO3

4、-用“”表示NH3·H2ONH4＋＋OH－；CH3COOHCH3COO－＋H＋溶液里的微粒离子分子、离子物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、NaOH弱酸。弱碱、水及少数盐，如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O、Pb(CH3COO)2【针对性训练】1.写出下列的电离方程式（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3（2）NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3(3)KCl、NaHSO4、NaHCO3、BaSO42.下列物质中①氨气②氨水③盐酸④二氧化碳⑤硫酸钡⑥次氯酸⑦氯化钠溶液⑧液态氯化氢⑨酒精溶液⑩铜

5、⑾熔融的氯化钾⑿蔗糖属于强电解质_________________属于弱电解质__________________二、离子反应【问题探究1】实验1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaCl溶液。2、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。现象混合前溶液中的离子混合后溶液中的离子结论CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是溶液中的———————和———————的反应。1．概念：凡是有的化学反应称为离子反应。2.离子反应的本质是溶液中———————————————————的变化。【针对性训练】3.下列反应不属于离子反应的是()A、铁置换硫酸铜溶液

6、中的铜B、锌与稀盐酸的反应C、氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应D、煅烧石灰石【问题探究2】实验现象化学方程式哪些离子数目减少生成物特征1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。3．离子反应发生的条件(1)生成物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。(2)生成物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。(3)生成的物质，如生成H2O等。三、离子方程式1．概念：用实际参加反应的　　　来表示反

7、应的式子叫做离子方程式。2．书写步骤：离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。书写步骤：（以Na2CO3和盐酸反应为例）(1)“写”：写出反应的正确的化学方程式，并且配平，如(2)“拆”：将、且的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如、沉淀、、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。如(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应)删去，并将化学计量数约成最简。如(4)“