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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高考化学二轮专题突破专题四离子反应导学案【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。【主干知识梳理】考点一:酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2.电解质的电离电离是指电解质在状态下,离解成自由移动离子的过程。3.电离方程式的书写(1)强电解质:
2、用“”号连接;弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写,多元弱碱一步写出。如:H2S:Cu(OH)2:(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离(4)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中:NaHCO3溶液中:,4.酸、碱的定义(1)酸指电离出的全部是的化合物。(2)碱指电离出的全部是的化合物。考点二:离子反应和离子方程式1.离子反应2.离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义:离子方程式不仅可以表示的化学反应,而且还
3、可以表示的离子反应。如H++OH-===H2O可以表示与NaOH反应,也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。考点三:离子共存1.因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H+与、、等易挥发的弱酸的酸根不能共存;(2)OH-与、、等不能大量共存。2.因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H+与、等不能大量共存;(2)SO与、、等不能大量共存;(3)S2-与、、等不能大量共存;(4)OH-与、、等不能大量共存。3.因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下①NO与、、、等不能共存;②MnO与、、等不
4、能大量共存;③ClO-与、、等不能大量共存;④S2-与SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2)在碱性条件下①ClO-与I-、Br-、Cl-、S2-等还原性比较强的离子不能大量共存;②MnO与I-、Br-、Cl-、S2-等还原性比较强的离子不能大量共存。(3)其他Fe3+与、、等还原性比较强的离子不能大量共存,MnO与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4.因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3+与AlO、HCO、CO、HS-、S2-、SO、HSO、SiO、等不能大量共存;(2)Fe3
5、+与AlO、HCO、CO、SiO等不能共存。5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能大量共存;(2)Ag+与NH在碱性条件下不能大量共存。6.限定条件(1)基本条件:审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”,是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。(2)溶液颜色如果要求是无色的,则要注意有色离子。如:Fe2+()、Fe3+()、Cu2+()、MnO()、Fe(SCN)2+()、Fe(C6H5O)()等。【课堂练习】1.下列说法正确的是:(1)NH3、SO2
6、的水溶液均导电,但NH3、SO2不属于电解质(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电,故Fe、Cu、Ag为电解质(4)NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO(5)铜和食盐水都能导电,都属于电解质;BaSO4、CaCO3等不溶于水,都属于弱电解质(6)H++OH-===H2O不能表示所有强酸和强碱的中和反应(7)NaHSO4能电离出H+,故NaHSO4属于酸2.写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2:________
7、____________________________________。(2)H2S:___________________________________________。(3)Al2(SO4)3:_________________________________________________。(4)Fe(OH)3:_____________________________________________。(5)NaHSO4(熔融条件):____________________________________
8、。3.完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO3:______________________________________。(2)Cl2通入FeCl2溶液:_______________________________________。(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:______________________________。(4)Na
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