高考化学二轮专题突破专题四离子反应教案

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1、专题四　离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【课时安排】3课时【考情分析】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误判断、离子在水溶液中能否大量共存两种题型出现。离子方程式主要涉及反应物、生成物的正误以及是否遵循守恒三个方面；共存判断主要是能否发生复分解反应

2、、氧化还原反应、水解反应和络合反应四个方面。还要注意反应中的其他限制条件，如颜色、酸碱性，物质过量、少量等。【教学过程】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、知识梳理1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“=”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；Cu(OH)2：Cu(OH)2C

3、u2＋＋2OH－(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离：Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42—NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H＋的化合物。(2)碱指电离出的阴离子全部是OH－的化合物。考点二：离子反应和离子方程式一、知识梳理1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例

4、)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。二、典例精析(1)　直接判断离子方程式正误例1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=C

5、a2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。(2)　根据题设条件书写离子方程式例2．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加

6、氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式：若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____________________【解析】　向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO＋OH－===CO＋H2O与NH＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCO＋OH－===CO＋H2O，否则先发生NH＋OH－===NH3·H2

7、O。【答案】　HCO＋OH－===CO＋H2ONH＋OH－===NH3·H2O(3)　与量有关的离子方程式书写例3．(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_____________。(2)FeBr2与Cl2按物质的量比1∶1反应的离子方程式__________________。(3)向KOH溶液中通入过量CO2气体，发生反应的离子方程式_________。【答案】　(1)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br

8、2(3)OH－＋CO2===HCO(4)　离子方程式评价的合理性分析例4．下表中评价合理的是(　　)选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C