化学选修4 导学案

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1、第一章化学反应与能量第一节第1课时　焓变反应热【学习目标】1.了解常见的放热反应和吸热反应。2.理解反应热和焓变的涵义。3.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。【预学任务单】要求①阅读教材P2-3，完成下列问题并在书上写出或画出答案。②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展示交流合作学习。一、焓变　反应热1．焓是与________有关的物理量，用符号“________”表示。2．焓变是________与________的焓值差，符号________，单位___________。在恒压条件下，反应的________等于焓变。二、化学反应过程中能量变化的原因1．从微观角度

2、讨论，发生化学反应时，断开反应物中的化学键要________能量，而形成生成物中的化学键要________能量，这两部分的差值就等于该反应的反应热。2．已知：H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝_______________________(列计算式)。三、吸热反应和放热反应化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于____________________________与______________________________的相对大小。1．

3、当ΔH为“________”或ΔH________0时，为放热反应，反应体系的能量________，________转化为________。2．当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应，反应体系的能量________，________转化为________。【导学方案】环节一、展示交流合作学习预学任务单上的问题环节二、重点探究(1)需要加热发生的反应一定是吸热反应？不需要加热就能发生的反应一定是放热反应？(2)浓H2SO4、碱石灰、NaOH固体溶于水是，NH4NO3溶于水是。(3)拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N分别要吸收的能量是436

4、kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的焓变，ΔH＝________。环节三、拓展延伸【典例】1．下列说法是否正确？(填“√”或“×”)82(1)雪熔化时温度降低，说明雪熔化是吸热反应(　　)(2)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)(3)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(　　)(4)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)(5)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，则S(s)＋O

5、2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ/mol(　　)【当堂检测题】1．反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)2．已知在1×105Pa，298K条件下2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－484kJ·mol－1蒸发1gH2O(l)需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：H2(g)O2(g)H2O(l)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436746a则表中a为A．350　B．548C．1096D．21923．根据下图所示填空：

6、(1)反应过程(1)是________反应。(2)反应过程(2)是________反应。(3)Q1与Q2的数值关系：Q1________Q2。(填“大于”“等于”或“小于”)4．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程和能量变化如图所示，则：(1)a、b、c分别代表什么意义？a．___________；b．_____________；c．______________。(2)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填入“>”或“<”)。82第一章化学反应与能量第一节第2课时　热化学方程式反应热的测定【学习目标】1．认识热化学方程式的

7、意义并能正确书写热化学方程式。2．理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。3．理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的意义。【预学任务单】要求①阅读教材P3-6，完成下列问题并在书上写出或画出答案。②经讨论后形成书面的质疑问题，准备上课时展示交流合作学习。一、热化学方程式1．概念表示参加反应________和________的关系的化学方程式。