知识讲解——氮、磷（提高）

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1、高考总复习《氮磷》编稿：房鑫审稿：曹玉婷【考纲要求】1.了解氮气的性质及应用。2.了解氮的氧化物（NO、NO2）的性质及对坏境的影响。3.掌握氨气的结构、性质、制法和用途。4.了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系【考点梳理】考点一：氮气1.物理性质：氮气为无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02）,在压强为lOlKPa下,氮气在一195.8°C时变成无色液体，氮气分子在一209.9°C时变成雪花状固体。2.化学性质：（1）氮气的分子结构电子式为结构式为N三N,氮氮三键键能很大，键很牢固，通常状况下很难与其它物质发生化学反应。

2、在一定条件下，才能与一些物质发生化学反应。（2）氮气的化学性质①与出反应：（氨气的工业制法）咼温咼压②与某些金属反应:3Mg+N2点燃Mg3N2③与O2反应:放电或高温N卄6：2NO（闪电、汽车引擎中发生的反应）NO很容易在常温下与空气中的02化合，生成NO2：2NO+O2==2NO2,NO、NO2为大气污染物。1.工业制法：(1)分离液态空气:空气降温加压》液化寄气逐渐升温＞凡(2)耗氧法:空气—碳燃烧混合气体逼如OH溶液2.用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3,保护气，致冷剂考点二：二氧化氮和一氧化氮的比较【高清课堂：356211氮的氧化物】NOno2物理性'质色态

3、味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大，熔沸点很低低，易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒1化学性质与水不反应3N02+H2O2HN03+N0NO?既是氧化剂，又是还原剂与碱不反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO7+2NaOH=2NaNO9+H7O氧化性2NO4-2CO=2CO2+N22N0卄2KI=b+2KNCb还原性2NO+O2=2NO2可使KMnOq褪色可使KMnO4褪色(与O?混合，通入水屮4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2+O2+2H2O4HNO3实骑室制取3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO

4、3)2+2NOf+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O收集方法排水法向上排空气法要点诠释：①氮的氧化物除NO、NO?外，还有20、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O5、N2O3分别是硝酸、亚硝酸(HNO2)的酸肝。②NO能与人体川的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力；空气中的NO和NO?污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等，空气中的NO?也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。考点三：氮的氧化物溶于水的计算1.关系式法(1)NO?与NO、N?等气体的混合气体溶于水时可依据：3NO2+H2O==2HNO3+N

5、O利用气体体积变化差值进行计算。(2)NO?和02的混合气体溶于水时，由4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知，当体积比：v（no2）_WO?）i=4:1,恰好完全反应；>4:1,NO,过量,剩余气体为NO;<4:1,02过量，剩余气体为C）2（3）NO和O2同时通入水中时，由4NO+3O2+2H2O==4HNO3可知，当体枳比:V（NO）_V（oj=<=4:3,恰好完全反应；>4:3,剩余NO;<4:3,剩余6（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按（1）求出NO?与HQ反应生成的NO的体积，再加上原混合气体屮的NO的体积即为NO的总体积，再按（3）方法进

6、行计算。1.电子守恒法当NO?或NO转化为HNO3吋要失去电子，若上述两种气体与02混合，Ch得电子，且得失电子数必然相等,这是电子守恒法解答此类题目的依据。考点四：氨气H1.氨分子的结构：氨的电子式为H：E：H,结构式为H—『,氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分*HH子中N—H键的极性强，氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力（氢键），所以氨易溶于水,氨的熔、沸点相对较高（易液化）。2.氨的物理性质NHs是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，常温吋，1体积水可溶解700体积的氨气。3.氨的化学性质（1）与水反应：生成氨水NH3+H2O^^NH3・出（円

7、^NHJ+OH-氨溶于水所得的水溶液称为氨水，其屮大部分氨与水结合成一水合氨（NH3・H2O）。氨水显弱碱性，能使酚軌试液变红。NH3・H2O受热又容易分解为NH3和出0。NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3o（2）与酸反应：生成钱盐NH3+HC1=NH4C1（白烟）NH3+HNO3二NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（3）与某些盐反应：一般生成难溶的碱如氯化铁溶液与氨水反应：Fe*+3NH3・H2O二二Fe（OH）3I+3NH「（4）还原性氨分子中的氮元素呈一3价