寒假作业假期培优解决方案寒假专题突破练高二化学（通用版）专题1化学反应中的能量变化Wor

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1、专题1化学反应中的能量变化题组1焙变与物质能量变化的关系1.下列说法正确的是()A.吸热反应在任何条件下都不能发生B.Na转化为Nf时，吸收的能量就是该过程的反应热C.水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH相同2.反应A+B—C(AH<0)分两步进行：①A+B—X(AW>0),②X―C(AH<0)o下列示意图中，能止确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B

2、.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焙变D.同温同压下，H2(g)+C12(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同题组2热化学方程式的书写、盖斯定律4.已知：2Zn⑸+O2(g)=2ZnO(s)△H=—701.0kJ-moP12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)A//=-181.6kJ-moF1则反应Zn(s)+Hg(Ms)=ZnO(s)+Hg(1)的AW为()A・+519.4kJ-mol-1B・+259.7kJmol-1C.-259.7kJ-mol"1D.-51

3、9.4kJ-mol-11.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示，下列说法正确的是()①S(单斜,s)+O2(g)②SGE吝,S)K)7酉…_IJIA/f1=-297」6kJ・mol"AH产-296.83kJmol1\SO：(g)0反应过程A.S(单斜，s)=S(正交，s)AW=+0.33kJmol"1B.止交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①表示断裂1molO2屮的共价键所吸收的能量比形成1molSO2屮的共价键所放出的能量少297.16kJ2.己知1g氢气完全燃烧牛成液态水时放出热量1

4、43kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：00HHH—O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436X则表中无为()A.920B.557C.463D.188题组3燃烧热和中和热7•测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。实验测得中和热为53.5kJ-moP1,数值结果比57.3kJmoP1低，产生偏差的原因不可能是((―环形玻璃搅拌棒温度计T碎泡沫翊料A.实验装置保温、隔热效果差B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D.用温度计测定NaO

5、H溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度8.已知：①H2O(g)=H2O(l)H=-QXkJ-mol"1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)A//=—Q2kJ-mol1③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=_Q、kJ-mol"1下列判断正确是()A・酒精的燃烧热△H=—akJmoLA.由③可知1molC2H5OH(g)的能量大于2molCO2(g)^3molH2O(g)的总能量B.H2O(g)->H2O(l)#放出了热量，所以该过程为放热反应C.23g液态酒精完全燃烧生成CCh(g)和H2O

6、(1),释放出的热量为(0.5@—0.50+1.5QJkJ8.下列热化学方程式书写止确的是(AH的绝对值均止确)()A・C2H5OH(1)+302(g)—2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ-moP1(燃烧热)B・NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=+57.3kJmoF^中和热)C.S⑸+O2(g)=SO2(g)AW=-269kJ-moP^反应热)D.2NO2=O2+2NOH=+116.2kJmoL(反应热)题组4能量变化知识的综合应用10・煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：

7、途径1：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=EXkJmoF1①途径2：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)A/7=E2kJmor1②H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AW^EskJ-moF1③CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=E4kJ-mol"1④⑴途径2相比途径1有较多的优点，请写出其中一点：(2)上述四个热化学方程式中哪个反应的AW>0(填序号)。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系止确的是(填字母序号)。A・1比2多B.1比2少C.1和2在理论上相同⑷根据能量守恒

8、定律，E、、民、民、艮么间的关系为。11・现有下列热化学方程式：®C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJmol-1®CH4(g