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时间:2019-09-26
《硫与化合物导学案(学生版)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、...硫及其化合物考点1 二氧化硫的性质1.物理性质:SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大, 溶于水(1∶40), 液化。2.化学性质(1)作为酸性氧化物(与CO2相似),能与 、 、 反应。SO2+H2O (SO2通入石蕊试液中,石蕊 ) SO2+CaO SO2(少量)+2NaOH SO2(过量)+NaOH (SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,现象是 ) SO2+Ca(OH)2 (少量SO2可以使澄清石灰水变 )
2、 (2)从化合价角度来看,SO2既有氧化性又有还原性。①氧化性:SO2+2H2S ②还原性与O2反应: (工业制硫酸) 与碘水反应: (SO2通入I2的淀粉溶液,现象是 ) 与Fe3+的盐溶液(酸性)反应:与H2O2溶液(酸性)反应:SO2+H2O22H++S与酸性KMnO4溶液反应: 。(SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是 )(3)SO2还具有漂白性,可以使 溶液褪色,加热又恢复至溶液的原颜色。3.SO2的实验室制备(写出化学方程
3、式):Na2SO3(s)+H2SO4(浓) 例题1 在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SC.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性变式1 某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知:1.0mol·L-1Fe(NO
4、3)3溶液的pH=1。参考学习...试回答以下问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ,导管①的作用是 。(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质 (填字母)。A.吸附性、酸性、还原性B.还原性、酸性、还原性C.漂白性、酸性、还原性D.漂白性、酸性、氧化性(3)SO2和品红反应的原理是 。(4)实验前鼓入N2的目的是 ,简述此操作是否有必要: 。(5)装置E中产生了白色沉淀,其成分是 (填化学式),分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象(写两种)。可能
5、①: ;现象: 。可能②: ;现象: 。1.酸性氧化物通入钡盐(或钙盐)溶液中(1)SO2通入BaCl2溶液中,无现象,不能发生反应。(2)CO2通入CaCl2溶液中,无现象,不能发生反应。(3)SO3加入BaCl2溶液中,有白色沉淀:SO3+H2O+BaCl2BaSO4↓+2HCl(4)SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀:3SO2+2H2O+3Ba2++2N3BaSO4↓+2NO↑+4H+2.SO2与CO2的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所
6、以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,可以用如下方法鉴别。(1)闻气味:有刺激性气味的是SO2。(2)利用SO2的漂白性:用品红溶液,使品红溶液褪色的是SO2(有时还需要再加热看能否复原),不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)利用SO2的氧化性:用氢硫酸,出现浑浊的是SO2,无明显现象的是CO2。(4)利用SO2的还原性①用酸性高锰酸钾溶液,褪色的是SO2,无明显现象的是CO2。②用溴水,橙色褪去的是SO2,无明显变化的是CO2。参考学习...③用硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是SO2,无明显变化的是CO2。④用FeCl3溶液,使棕黄色变浅的为SO2,无明显
7、变化的是CO2。考点2 硫酸及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质纯硫酸是 色 液体,能以 与水混溶,溶于水时 (填“放”或“吸”)热,沸点 ,难挥发。浓硫酸稀释时,应将 加入 中,并不断 。2.浓硫酸的特性(1)吸水性:吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。用途:常用作干燥剂。能干燥的气体: 等;不能干燥的气体: 等。(2)脱水性:把物质中的 脱去,属于 变化。(3)强氧化性①金属Fe、Al常温下接触浓硫酸或浓硝酸时会 。
8、它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜,这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以
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