高中化学第一章化学反应与能量重难点七中和热（含解析）新人教版选修4

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1、重难点七中和热尊【要点解读】1.定义：稀溶液中，强酸和强碱发生屮和反应生成lmol水时的反应热.2.注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于lmol-L1；②屮和热不包含离子在水屮的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应;③中和反应的实质是H•和0H化合生成水；若反应过程屮有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内•I「(aq)+OI「(aq)二1L0仃)；AII二-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶

2、液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H和0H物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应,其中和热△H>-57.3kJ/mol,表示中和热偏小;若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应,中和热AH>-57.3kJ/mol,中和热偏大,因为浓硫酸和固体NaOII溶解放热.3.中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成lmolH.0所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式吋,以生成lmolH20为标准来趾平其余物质的化学计量数。【重难点指数】★★★【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱

3、的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH(aq)—H20(1)AH二-57.3kJ/mol,分别向IL0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为AHi、AH2、AHb,它们的关系正确的是()A.AHj>AH2>AH3B.AH)

4、②浓H>SOi；③稀硝酸,醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②>3>①，由于中和反应是放热反应,AH<0,所以AH2

5、是()A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)二I/2K2SO1Qq)+山0(1)AII二-11.46kJ/molB.2K0H(s)+H2S04(aq)=K2S04(aq)+2H20(1)；AH=-114.6kJ/molC.2K0H(aq)+H2S04=K2S04(aq)+H20(1)；AH=+114.6kJ/molD.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2S01(aq)+H20(1)；AH=-57.3kJ/mol【答案】D【解析】11.2g即0.2molKOH的稀滚液与IL、0.lmol/L的H2SO4

6、^液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2m&水放出ll"kJ的热量；A.生成lmZ水放出的热量会高于故A错误：B.氢氧化钾应是滚液，不是固体，故B错误；C.中和反应是放熱反应，不是吸热反应，故C错误；D.KOH的稀滚滋与HSOj容液反应生成0.2mol水放出11.46W的热量，生成lmol水会放出57.3W的能量，故D正确；故选D。【名师点睛】考查屮和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的塑判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成lmol水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难

7、点考向三】中和热与燃烧热的比较【例3】已知反应：①2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-22lkj/mol②稀溶液中,H+(aq)+0H_(aq)=H20(l)AH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热为AH=-110.5kj/molB.lmolC(s)所具有的能量一定高于lmolCO(g)所具有的能量C.稀硫酸与稀hOH溶液反应的屮和热为AH=-57.3kj/molD.稀醋酸与稀WOI【溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ热量【答案】C【解析】A.碳的燃烧热是指lmol碳完全燃烧生成的稳定

8、的氧化物C02放出的热量，从2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-221kJ/mol可知lmol碳燃烧生成CO放出110.5kJ,碳的燃烧热大于110.5kj/mol,故A错误;B.根据反应知,ImolC与l/2mol氧气具有的总能量一定高于ImolCO具有的总能量，故B错误；C.稀硫酸和稀丸01