初三化学：工艺流程图专题(1)

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1、化学工艺流程图专题（1）1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4)写出NH4Cl的一种用途________________。2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环

2、境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式

3、为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。3.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________________

4、_______________。硝酸铵化学式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源……（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是　　　　　　（填字母）。A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。4.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废

5、渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积高温B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO45.醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2

6、与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。6.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200

7、g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：则1

8、00吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）7.绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3） 隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反