华师大九年级科学酸碱盐知识点+习题

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1、第一章酸碱盐知识点一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示剂在酸溶液中在碱溶液中石蕊溶液红色蓝色酚酞溶液无色红色二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质

2、量减小质量增加原因有挥发性有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。（如右图所示）。（二）浓硫酸1.浓硫酸具有吸水性2.浓硫酸具有强腐蚀性浓硫酸具有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸

3、有很强的腐蚀性浓硫酸具有强腐蚀性的原因：因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物）里的氢和氧原子按2：1即水的形式夺取出来，生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就会腐蚀皮肤、衣物。稀释浓硫酸的正确步骤：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法：应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。（三）、酸的化学性质1.酸能与酸碱指示剂

4、反应：紫色石蕊试液在酸溶液中变红，无色酚酞不变色。2.活泼金属+酸=盐+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（亚铁溶液浅绿色）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑3．酸+金属氧化物=盐+H2O在工业上，可利用此性质除去金属表面的锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO

5、4)3+3H2O(三价铁溶液黄色)（铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色）CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O4.酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5、酸+碱=盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

6、KOH+HNO3=KNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O四、常见的碱（一）几种常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：有强烈的腐蚀性，俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心，如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。实验现象结论氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—将氢氧化钠放置在表面皿上，放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分将氢氧化钠放在盛少量水的试管里，用水触摸试管外壁试管发热氢氧化钠溶解时放热氢氧化钠容易吸收空气中的水分并逐渐溶解，这种

7、现象叫做潮解。利用这种性质可作某些气体的干燥剂。氢氧化钠的用途：在肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中作化工原料，在生活中用来除去油污。状元笔记：氢氧化钠露置在空气中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空气中的CO2而变质。因此，氢氧化钠一定要密封保存。（2）氢氧化钙〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰，在化学实验中用来检验二氧化碳的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O=Ca（OH）2现象：放出大量的热，水立即变为水蒸气，生石灰变为粉末状。应用：因为氧化钙易与水反应，故可以作干燥剂。状元笔记：浓硫酸、氢氧

8、化钠、氧化钙都可以作干燥剂，但原理不同。浓硫酸与氢氧化钠作干燥剂发生的是物理变化，氧化钙发生的是化学变化。在选择干燥剂时，被干燥的气体不能与干燥剂发生反应。（3）碱的化学性质1：碱溶液能与指示