青岛九中高二理科化学反应原理期末考试题20111(官)

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1、青岛九中2010—2011学年度第一学期第二学段模块结业2011.1高二年级化学试题命题人：官福荣（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。不得用计算器进行有关计算。（2）将Ⅰ卷选择题正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。（3）将Ⅱ卷正确答案答到答题纸相应的位置，答在试卷上不得分。可能用到的原子量：H:1S:32O:16Al：27Na:23Cl:35.5Fe:56第I卷选择题(共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）D1．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量

2、低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定C2．下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)：A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NAD．一定温度下，lL、0..50mo1·L-1NH4Cl溶液与2L、0.25mo1·L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同C3．下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝Al(OH)4－＋H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液

3、反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液：2Ag+＋S2-=Ag2S¯D．铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2OD4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B．加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好C．FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D．镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀C5．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH

4、=13.0，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的[H＋]=1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]=1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH=13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]=5.6×10－10mol·L－1C6．关于下列图示的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH＞0第6页共6页B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱的实验D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗

5、负极材料的物质的量也相同D1．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A．①④⑦B．②⑤C．③⑥D．全有关A2．科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的

6、一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2OC．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2OC3．已知：mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C4．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g

7、)＋D(g),5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则A．a＝3B．a＝2C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%A5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。D6．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2C