高二理科化学试题4

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1、2014-2015学年第一学期期中考试高二理科化学试题注意事项：（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共2页，100分，考试时间90分钟。（2）答题前，考生务必将自己的考号、姓名填写在答题卡上。（3）答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把机读答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。（4）回答第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。（5）.考试结束，将答题纸、答题卡上交，试卷自己留存。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、

2、选择题（共20个小题,每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、反应物的状态D、反应物的性质2、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量,下列叙述正确的是A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B、氢气和氯气

3、反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/molC、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol3、等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是A、Q1>Q2B、Q10

4、达到平衡，下列判断正确的是A、平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B、平衡后加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态5、对已经达到化学平衡的下列反应，2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是：A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D、正、逆反应速

5、率都增大，平衡向正反应方向移动6、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用V（NH3、V（H2O）、V（O2）、V（NO）表示，则正确的关系是（）A、4V（NH3）=5V（O2）B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O）D、4V（O2）=5V（NO）7、对于可逆反应，下列说法正确的是A．化学平衡常数只与温度有关B．升高温度，化学平衡常数一定增大C．正反应的化学平衡常数一定与你反应的化学平衡常数不相等D．增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大8

6、、右图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是A、△H＞0B、X能量一定高于MC、该反应为放热反应D、该反应一定不必加热就可以发生9、参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的A、正反应为放热反应B、加入催化剂，该化学反应的反应热不变C、加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率10、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间内，消耗amolN2的同时消

7、耗3amolH2C．单位时间内，消耗amolN2的同时生成2amolNH3D．反应若在定容的密闭容器中进行，温度一定时，压强不随时间改变11、下列关于热化学方程式的叙述正确的是A、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×（-57.3kJ/mol）B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=＋2×283.0kJ·mol－1C、所有的放热反应都是自发进行的D、1mol甲烷燃烧生成气态水

8、和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g),不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应13、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·