2019年高考化学一轮复习课时分层训练17元素周期律和元素周期表鲁科版

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1、课时分层训练（十七）元素周期律和元素周期表（建议用时:45分钟）A级基础达标1.如图为元素周期表川前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为”B.D.5%+161丄A丄cE兀一82〕XX+13，周期x+184.]则这五种元素的核电荷数之和为（）A.5^+10C.5%+14A2.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X畀“若Y的原子序数为刀，则X的原子序数不可能是（）A.Z?—8C.77—1D.〃+5A［由化学式X2Y3可知，X为+3价，Y为一2价，即X可能为IIIA族或VA族元素。有如下几种可能：(l)

2、IHAMA(2)VAIAXYXY5B8。7n8o13Al16S15P16SB9O3:n—3NO3:H—1AI2O3:5P2O3:71+7B?S3:n—11N2S3:n—9.A1?S3:n—3.P2S3:n—1据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。］3.（2018•邯郸模拟）部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族L与产的核外电子数相等Q与L同族7元

3、素最高正价是+3,与L同周期根据上表屮信息，判断以下叙述正确的是()A.氢化物的稳定性为HJ

4、H2O>H2S,故A错误；B.金属性：L(Mg)>Q(Be),故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D丄与R通过离子键形成的化合物为MgS,核外电子数为10、巴一核外电子数为18,故D错误。］2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A.钳(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.气态盘化物的稳定性HF低于HC1C.硒(Sc)位于元素周期表VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.第2周期非金属元素的气

5、态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C［在元素周期表屮，铠位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氣的非金屈性比氯强，气态氢化物稳定性IIF较强，B项错误；Mb的水溶液呈碱性，D项错误。］3.元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是()【导学号：95160110］A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B.主族元素的最高正价均等于其族序数C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目

6、的多少无关D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱C［A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项,元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关,正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱,如非金属性C1>S,酸性HCDHzS,错误。］2.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性

7、相对强弱的是（）【导学号：95160111］选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(0H)2金属性:Ca>MgCSO2与NaHCOs溶液反应生成C02非金属性：S>CD广C时，Br2+Il22IIBr斤=5.6X10’mol2・L-2I2+H22HIQ43mol2・L-2非金属性：Br>IC［元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强,A、B正确；非金属性越强，其单质越易与比发生化合反应，D正确；C中SO?并不是S元素的

8、最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。］3.同主族中常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HXOXHYOXHZO.o下列判断不正确的是（）A.Y单质可以从海水中提取B.离子半径：X->VC.气态氢化物的稳定性：HX〈HZD.单质的氧化性:Y>ZD［从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为+7,故为族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：X