第五章相平衡练习题

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1、第五章相平衡测试题一、判断题：1.在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2.单组分系统的物种数一定等于1。3•自由度就是可以独立变化的变量。4.相图中的点都是代表系统状态的点。5.恒定压力下，根据相律得出某一系统的/=1,则该系统的温度就有一个唯一确定的值。6.单组分系统的和图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7.根据二元液系的p〜兀图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液休混合物。8.在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅吋两相的相对的量。9.杠杆规则只适用于T〜x图的两相平衡区。。

2、10.对于二元互溶液系，通过精憎方法总可以得到两个纯组分。11.二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产牛正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产牛:负偏差。12.恒沸物的组成不变。13.若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统屮A的摩尔分数成正比。14.在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一•个系统点的液相组成都相同。15.三组分系统最多同吋存在5个相。二、单选题:1.电0、KNaCF、I一体系的组分数是:(A)K=3；(B)K=5；(C)K=4；(D)K=2o2.克劳修斯一克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，

3、对体系所处的温度要求:(A)人于临界温度:(B)在三相点与沸点之间:(C)在三相点与临界温度之间；(D)小于沸点温度。3.单组分固一液两相平衡的#〜T曲线如图所示，则:(A)Vm(l)=Vm(s)；(B)Vm(l)>Vnl(s);(C)Vm(l)

4、化合物：H2

5、SO4H2O(s)^H2SO4-2H2O(s)^H2SO4-4H2O(s),在〃下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多冇几种:(A)1种；(B)2种；(C)3种；(D)0种。7.在101325Pa的压力下，b在液态水与CC14+的溶解已达到平衡(无固体R存在)，此体系的自由度为：(A)1:(B)2:(C)3:(D)0o8.NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是:(A)f=；(B)/=2；(C)f=3；(D)/=4o1.对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些出@)和02(g)；③出和0?同时溶于水中，其组

6、分数c和H由度数/的值完全正确的是：(A)①C二1,f=1②C二2,f=2③C二3,/二3；(B)®C=2,f=2②C=3,f=3®C=1,f=1；(C)©C=3,/=3②C=1,f=1@C=2,f=2；(D)®C=1,f=2②C二2,/=3③03,戶3。2.在下列体系中口由度/=2的体系是：(A)298K时，出0(1)H20(g):(B)S(s)S(l)S(g):(C)C2H5OH(1)与出0(1)的混合物；(D)一定量的PCl5(g)分解平衡时:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)。3.某体系屮有Na2CO3水溶液及Na2CO3H

7、2O(s).Na2CO3-7H2O(s).Na2CO310H2O⑸三种结晶水合物。在p下，/二C・O+1=2-4+1=-1,这种结果表明：(A)体系不是处于平衡态；(B)Na2CO3-10H2O(s)不可能存在；(C)这种情况是不存在的；(D)Na2CO3-7H2O(s)不可能存在。4.相图与相律之间是：(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；(D)相图决定相律。5.下列叙述中错误的是：(A)水的三相点的温度是273.15K,压力是610.62Pa；(B)三相点的温度

8、和压力仅由系统决定，不能任意改变；(C)水的冰点温度是0°C(273.15K),压力是101325Pa；(D)水的三相点/=0,而冰点f=l06.Na2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3・出0、Na2CO3・7出0、Na2CO3・10H2O,在常压下，将Na2CO3投入冰一水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是NazCO?水溶液，则另—湘是：(A)Na2CO3；(B)Na2CO3・出0；(C)Na2CO3・7H2O；(D)Na2CO3・l()H2OoBDCHABBD7.如图，对于右边的步冷Illi线对应是哪个物系点的冷却过程：(A)d点

9、物系：(B)b点物系：(C)c点物系；(D)d点物系。HFtG兀，冷8.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的纽成为却到广C时，固液二相的重量之比是：(