原电池与电解池-电化学知识点全复习

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1、原电池与电解池一、原电池1.构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应。2.原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。①

2、当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）负极：可燃烧的气体正极：氧气3.各种电池①碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(

3、OH)2+2MnOOH②铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。③燃料电池7二、电解池1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2.电解池的组成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路¨判断电解池两极的常用依据①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应阴离子移向阳极，发生氧化反应）3.电解反应方程式：阴极：溶液中

4、的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理）阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+

5、解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑４Ｈ２Ｏ==４H++４ＯＨ－通电2Cu２++2H2O2Cu+４Ｈ++O2↑¨写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑¨写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(Cu)：Cu2++2e－＝Cu4.电解原理的应用a.铜的电解精炼⑴粗铜含的杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵粗铜

6、的精炼粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属b.电镀7⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流

7、通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极

8、：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电