原电池与电解池 电化学知识点全复习

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1、原电池与电解池一、原电池1.构成原电池的条件：A．活泼性不同的两个电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。；B．电解质溶液；C．形成闭合电路；D．自发氧化还原反应。2.原电池的反应原理电子从负极流出，沿导线流回正极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨）负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应溶液中的阴离子向负极移动，电极质量减小。正极：不活泼金属（或石墨等），得电子，化合价降低，发生还原反应。①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：溶液中如果有阳离子，应由金属阳离

2、子先得电子，变成金属单质，锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-判断正负极的依据：金属活动顺序表②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）负极：可燃烧的气体正极：氧气3.各种电池①碱性干电池Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH②铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式。注意:PbSO4是难溶物。③燃料电池3二、电解池1.电解：使电流通过电解质溶

3、液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2.电解池的组成条件：①直流电源②两个电极③电解质溶液或熔融电解质④形成闭合回路¨判断电解池两极的常用依据①看电源（与电池正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极）②看电子方向、两极产物（阳离子移向阴极，发生还原反应阴离子移向阳极，发生氧化反应）3.电解反应方程式：阴极：溶液中的阳离子向阴极移动，得电子，发生还原反应。阴极受保护。（电镀原理）阳离子的放电顺序：金属活动顺序表的逆序Zn2+

4、+＜Fe2+＜Pb2+＜Cu2+阳极：溶液中的阴离子向阴极移动，失电子，发生氧化反应。放电顺序：①活性电极(Ag以前)，电极失电子A-ne-==An+②惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－¨电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式阴极：2Cu2++4e-=2Cu阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑４Ｈ２Ｏ==４H++４ＯＨ－通电2Cu２++2H2O2Cu+４Ｈ++O2↑¨写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电极反应式阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑¨写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式阳极(Cu)：C

5、u－2e－＝Cu2+阴极(Cu)：Cu2++2e－＝Cu4.电解原理的应用a.铜的电解精炼⑴粗铜含的杂质:Zn、Fe、Ni、Ag、Au等⑵粗铜的精炼粗铜做阳极，纯铜做阴极，CuSO4溶液做电解液(3)电极反应式(4)阳极上比铜不活泼的金属，沉积于阳极底部，成为阳极泥，可以提炼金、银等贵重金属3b.电镀⑴概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。⑵电镀池形成条件①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液⑶电镀的特点电镀液的组成及酸碱性基本保持不变3