定量认识化学变化1

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1、第四章第二节定量认识化学变化第一课时质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：1、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力2、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：[引言]由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化

2、学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。[新授][活动与探究]1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用

3、质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总

4、和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“5恰好反应”“足量反应”等表示的意义。[讲座与思考]为什么“质量守恒定律”能够成立？[投影]水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因[板书]：“质量守恒定律”成立的原因原子的种类、原子的个数、原子的质量都不发生改变[练习]1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒

5、定律可知，石蜡的组成中一定含有、、元素2、根据质量守恒定律：在A2+B2=2C中，“C”的化学式用A、B可表示。[小结][反馈练习]1、已知2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量为克2、已知A与B反应生成C和D，（A+B=C+D），现有80克A与一定量的B恰好完全反应，生成124克C和36克D，则参加反应的B的质量为克5、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克C、（A+B+C）克D、（A+C）克

6、第二课时化学变化的表示方法知识目标：1。理解和掌握化学反应方程式的配平2．理解化学反应方程式的含义，能正确读写化学反应方程式3．能根据化学方程式计算反应物、生成物之间的质量比科学素养目标：1培养学生观察、分析的能力，能独立分析配平化学反应方程式2．将知识转化为实践活动，能独立计算常见的题目教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。2．难点化学方程式的配平。·3．疑点化学方程式能表示什么含义?4．解决办法采用从实验人手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义

7、的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。教学过程：[引入]前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么?为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?5[演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。学生观察并组织讨论：(1)该反应遵守质量守恒定律吗?(2)用文字表达式表示此化学反应。引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式。1．化学方程式概念：用化学式来

8、表示化学反应的式子。点燃木炭在氧气中燃烧：C+02＝＝＝＝＝＝　　CO2那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢?请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝　　KCl+02　　　　加热能不能称作化学方程式?怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?2．化学方程式的书写方法书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础；②②是遵守质量守恒定律。书写步