饱和与不饱和溶液(课时1)

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1、第九单元溶液9-2饱和溶液与不饱和溶液溶解度§2--2饱和溶液不饱和溶液设疑导思此有一杯糖水，若感觉不够甜想增加甜度，应如何做？根据生活经验，这杯糖水的甜度能否无限度地增加呢？一、概念《实验2--2.1》向一支试管中注入10ml水，缓缓地不断加入KNO3粉末，边加入边振荡。现象：开始加入的粉末迅速溶解；最后再加入粉末，试管中有固体出现。定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。反之，还能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。《实验2--2.2》向一支试管里注入10ml水，先加入少量NaCl，振荡，待完全溶

2、解。？下一步如何检验此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？分析：再加入少量NaCl，振荡，观察其是否溶解。（1）NaCl完全或部分溶解不饱和（2）NaCl不能再溶解饱和不饱和溶液饱和溶液总结:检验某一温度下,某物质的溶液是否达到饱和状态,只需向该溶液中加入少量的该物质即可.若溶解,则证明溶液是不饱和的;若不溶解,则证明溶液是饱和的.《实验2--2.3》将《实验2--2.1》中盛有KNO3溶液的试管（底部有KNO3固体未溶），缓缓加热边加热边振荡，观察现象。现象：试管中固体逐渐溶解小结：饱和溶液不饱和溶液加热《实验2--2.4》向《实验2--2.2》中盛有KNO3

3、溶液的试管（底部有KNO3固体未溶）中缓缓加入少量水，边加边振荡，观察现象。现象：固体逐渐溶解小结：饱和溶液不饱和溶液加溶剂总结：在升高温度或增加溶剂的情况下，原来的饱和溶液可变为不饱和溶液。因此，在说明溶液的饱和与不饱和时，一定要以“一定温度”和“一定量的溶剂”为前提。？定义中为什么不能省略“这种溶质”，而简称“饱和溶液”？《实验2--2.5》一试管盛有KNO3饱和溶液（底部有KNO3固体），将上清液转移到另一试管中，向其中加入少量NaCl，振荡，观察现象。现象：NaCl固体溶解了分析：KNO3的饱和溶液不能再继续溶解KNO3，但可以继续溶解NaCl。可

4、见，该溶液是NaCl的不饱和溶液。因此，“不能再溶解某种溶质的溶液只能叫做该溶质的饱和溶液，是其他溶质的不饱和溶液”。二、转化关系饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温？《实验》取出冷水中的盛有KNO3不饱和溶液的试管，观察现象。现象：有固体析出不饱和溶液饱和溶液(1)降温(2)加溶质(3)蒸发溶剂转化关系:饱和溶液不饱和溶液加溶剂、加热蒸发溶剂、降温、加溶质注：（1）思考：为什么在饱和溶液变为不饱和溶液时，不能采用“减少溶质”的方法？（2）Ca(OH)2的饱和溶液与不饱和溶液的转化受温度的影响与大多数固体相反.解释：溶液中的溶质是以极小的分子或离

5、子的形式存在的，我们很难把它从溶液里“捞”出来。练习:若使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液可采用的方法是?(1)蒸发溶剂(2)降温(3)加KNO3固体三、浓、稀溶液Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Cl-Na+Na+Na+浓溶液：含溶质多稀溶液：含溶质少浓稀甲、乙、丙三份NaCl溶液各100克，分别蒸干后，甲、乙、丙三溶液得到NaCl固体分别为20克、10克、5克，三份溶液由浓到稀的顺序？判断依据？答案：甲>乙>丙判断依据:一定量的溶液里溶质含量的多少注:溶

6、液的浓、稀是相对的,没有明显的界限。如乙与甲比较是稀溶液,而与丙比较是浓溶液.？饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系？不饱和溶液稀溶液饱和溶液浓溶液《实验2--2.6》取两支试管，各注入10ml水，分别加入2克NaCl和0.1克Ca(OH)2（熟石灰），振荡，静置，观察现象。现象：NaCl固体全部溶解；Ca(OH)2没有完全溶解，试管底部有白色固体。说明：不饱和溶液浓溶液（例NaCl）饱和溶液稀溶液（例Ca(OH)2）结论：（1）饱和溶液、不饱和溶液同浓、稀溶液之间无必然联系。（2）对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，

7、反之亦然。（3）对于同种溶质来说，同一温度下的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。辨析：同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓（）错达标测试题一、必做题1、在一定温度下，往50克KNO3饱和溶液中加入5克KNO3晶体，则溶液质量是（）A、增加B、减少C、不变D、无法判断2、下列叙述不正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液B、一种溶液可以既是浓溶液，又是饱和溶液C、在一定温度下，同种溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液要浓一些D、当食盐水达到饱和时，就不能再溶解任何固体溶质CAD3、将底部无固体的KNO3饱和溶液加热后，此时的溶液（）A、是饱和溶

8、液B、是不饱和溶液C、比原溶液浓D、比原溶液稀4、向底部无固体的N