随着原子序数的递增

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1、回顾：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布元素原子半径元素主要化合价元素的金属性、非金属性呈现周期性变化NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小判断依据金属性非金属性金属单质与水或酸反应置换出H2的难易金属氧化物对应的水化物碱性强弱非金属单质与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱一、元素周期表的编排原则横行：将电子层数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排列。纵行：将最外层电子数相同的元素，按核电荷数递增的顺序从

2、上到下排列。周期族二、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：不完全周期:第7周期：26种元素(镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素)(锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素)周期序数=电子层数(横向)2种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素二、元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数(纵向)零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,

3、ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间（2）族的分布位置ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……练习与思考：1、X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试判断元素X、Y、Z。XYZ2、指出稀有气体元素的原子序数。3、推算原子序数为6、13、34、53、88的元

4、素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA5、同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数相差多少？4、某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。6、以第3、4周期元素为例，指出同主族相邻元素的原子序数差值。ⅠA或ⅡA，相差上一周期的元素种数ⅢA∽ⅦA，相差下一周期的元素种数7、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D8、周期表中两两相邻的A、B

5、、C三种元素，它们的质子数之和为33，则A、B、C可能是什么元素？9、A、B短周期元素，B3+比A2-少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（）A.n+5B.n+11C.n-3D.n+3C影响原子半径大小的因素是什么?好好想想练习：比较同周期、同主族元素的离子半径的大小？①Na、K②Cl-、S2-③Cl、Cl-11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl回顾：随着核电荷数的递增，同周期元素的性质变化规律如何？同周期元素原子核外电子层数相同，从左往右：4、金属性递减，非金属性递增1、

6、原子半径逐渐减小2、原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱，3、失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增大思考：同一主族元素的金属性、非金属性强弱比较？预测同主族元素的性质第IA族元素钠与水的反应锂与水的反应钾与水的反应铷与水的反应铯与水的反应＋321＋11281＋192881＋37281881＋5528181881与水反应的剧烈程度增强3Li11Na19K37Rb55Cs元素的金属性增强解释：从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。P8“活动与探究”1．阅读表l一6，从ⅦA族元

7、素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性，你认为ⅦA族元素非金属性强弱变化有什么规律?小结同一主族元素的性质变化规律？P9“问题解决”完成下列各题，利用图1—6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律。1．在图中4个箭号旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2．在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。3．指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4．图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。

8、这给我们什么启示?周期表中元素金属性、非金属性的递变（P9）1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属金属CsF金属性最强非金属性最强随原子序数的递增,原子的结构呈_______变化周期性原子失电子能力减弱，得电子能力增强原子失电子能力增强，得电子能力减弱元素金属性减弱，非金属性增强元素金属性增强，非金属性减弱单质还原性减弱，氧化性增强随原子序数的递增,