《化学四单元整理》PPT课件

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1、化合价、离子（符号的书写、意义）化合价口诀、原子团及其化合价元素及元素符号考试重点：第四单元（课题3、课题4）KNaHAg+1价CaMgBaZn+2价卤（Cl）-1，O-2Fe有+2和+3C有+2和+4S有-2、+4，6Al+3，Si+4Cu、Hg+2最常见单质零价永不变卤：（氟、氯、溴、碘）氯-1化合价口诀NH4OHNO3CO3SO4PO4+1-1-1-2-2-3★离子和化合价的联系和区别OH-★离子：右上角，数字前，1不写。★化合价：正上方，正负前，1要写。Mg2+：（一个）镁离子带2个单位正电荷：（一

2、个）氢氧根离子带1个单位负电荷Mg+2OH-1：镁元素的化合价为+2价（镁显+2价）：氢氧根的化合价为-1价（氢氧根显-1价）离子和化合价的数值、正负相同。Na+Mg2+S2-OH-S-2Na+1OH-1Mg+2化学式（书写、命名）离子化合物——由“金—非”组成如：NaCl、KOH、FeSO4···考试重点：第四单元（课题3、课题4）两种元素组成的化合物“非－非”——“某化某”，角码≥2都要念；氧的角码为1，“1”也要念。命名化学式的意义R元素的质量=化合物的质量×R%考试重点：相对分子质量；元素的质量比；

3、元素的质量分数；原子个数比。（1）表示水这种物质；（2）表示水由氢元素和氧元素组成；（3）表示一个水分子；（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。H2O化学式计算课题2、化学方程式的书写、信息（意义及读法）课题3、化学方程式的计算（格式、准确性）第五单元考试重点：课题1、质量守恒定律原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不　变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质总质量小结：化学反应前后课题2、化学方程式的书写（写、配、注）（2）根据信息书写没学过的化学方程式第五单元考试重点：（1

4、）已学过的化学方程式分解反应4个（KMnO4、KClO3、H2O2、H2O）化合反应5个（C、P、S、Fe、Mg燃烧）意义读法质36432量微化学方程式的信息表示：反应物、生成物、反应条件例：反应物是水、生成物是氢气和氧气、条件为通电表示：各物质的质量比例：水︰氢气︰氧气质量比=36︰4︰32表示：各物质的微粒个数比（即：系数比）例：水︰氢气︰氧气的微粒个数比=2︰2︰1水在通电条件下分解生成氢气和氧气每36份质量的水在通电条件下，分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气每2个水分子在通电条件下分解生成2个

5、氢分子和1个氧分子2H2O===2H2↑+O2↑通电计算：1、化学式计算相对分子质量原子个数比元素质量比元素质量分数元素质量=物质质量X元素质量分数特别关注求化学式N—14O—16在某氮的氧化物中，氧、氮元素的质量比为4︰7，求化学式。——先设化学式解：设化学式为NxOy则化学式为N2O。14x16y74xy21==强调计算步骤：1、设未知量（未知量不带单位，已包含了单位）2、写出反应的化学方程式（写、配、注）3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（已知量要带单位）（相对分子质量；已知量、未知量都要

6、写在相应的化学式正下方）4、列出比例式求解（求出的答案要带上单位）5、简明地写出答案（书：P100）重点是关于质量守恒的计算实验：1、教材90页质量守恒实验4个，重点是90页白磷燃烧实验2、107页碳还原氧化铜的实验1.碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】受热分解，生成三种氧化物：。2.将氨气（NH3）通过灼热的氧化铜，生成水和两种单质：。Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑△2NH3+3CuO===3H2O+3Cu+N2△课堂练习3.航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合

7、物作固体燃料，加热铝粉使其和氧气反应，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵的受热分解生成四种气体：一种是氯气，一种是水蒸气，还有两种是空气中的主要成分，因而产生巨大的推动力。试写出其中的化学反应方程式。（1）铝粉和氧气反应生成氧化铝：。（2）高氯酸铵受热分解：。4Al+3O2===2Al2O3△2NH4ClO4===Cl2↑+4H2O↑+N2↑+2O2↑△练1．小立同学发现奶奶所服用的钙剂的主要成分是碳酸钙，他想到用该钙剂和家中的白醋（主要成分是醋酸，化学式为CH3COOH）反应制取CO2。查阅钙剂说明书，部

8、分文字如图。已知碳酸钙和醋酸反应的化学方程式为：CaCO3+2CH3COOH===(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑（注：此钙剂成分中只有碳酸钙含有钙元素，其余成分与醋酸混合不产生二氧化碳）（1）这种钙剂每片含碳酸钙多少克？（2）若用4片这种钙剂和足量的白醋反应，理论上可制得二氧化碳多少克？（相对原子质量：C—12，O—16，Ca—40）ΧΧ牌钙咀嚼片【规格】2.5g/片【含钙量】0.5g/片【主要成分】碳