高三一模考试化学带答案

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1、高三一模化学试题可能用到的原子量：H-1O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题（每小题6分，每小题只有一个正确答案）1．下列实验能达到预期目的的是（）A．向煮沸的1mol·L-1的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱D．称量2.5gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L-1的硫酸铜溶液2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下

2、列说法正确的是（）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD．78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA3．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlOB．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH、SO、Br－C．含0.1mol/LNO的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－D．能使甲基橙变红的溶液中：

3、Na＋、NH、K＋、NO4．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．Cl2和FeB．SO2和NaOH溶液C．C和O2D．AlCl3溶液和NaOH溶液5．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.7kJ/mol)：容器甲乙反应物投入量1molCO、2molH22molCH3OHCH3OH的浓度(mol/L)c0.8mol/L反应的能量变化放出

4、akJ吸收bkJ平衡时体积(L)V1L达到平衡时间t2min下列说法正确的是（）A.c=0.4mol/LB.2a=bC.V乙(CO)=0.6mol/L﹒minD.V=0.5L6.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L，pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后的溶液中：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4N

5、O3溶液中：c[(NH4)2SO4]

6、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol8．（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24。（用元素符号或化学式表示）。（1）Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为。（2）J原子的核外电子排布式为。（3）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为。1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为。（4）Z与W形成的一种Z2W分子，与该分子互为

7、等电子体的阴离子为（任写一种）。（5）JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物，且相应两种配体的物质的量之比为2∶1，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为。（6）通常非金属含氧酸中非羟基氧（n）越多，酸性越强。非羟基氧（n）012酸性强弱弱酸中强酸强酸Y的最高价含氧酸酸性强弱属于：。有教材提出这种归类与事实不符合，你认为原因是。9．(14分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）+O2（g）SO3（g），△H＝-98KJ·mol-1。开始时在100L的密闭容

8、器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g）,其中SO2的变化如右图：所示，则此反应在该温度下的平衡常数K＝；反应达到平衡时共放出的热量为。（2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v＝。（3）升高温度，该反应的反应速率将；K值将；容器中气体的平均相对分子质量将。（填“增大”“减小”或