鉴别与鉴定相关习题讲解与练习

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1、经典例题分析［例1］用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NHJ2SO4、Na2SO4PH种无色溶液。解析：川一种试剂的鉴别常川反应现彖的对比度加以鉴别，但因难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一•种寻找鉴别试剂的方法一特效离子法。待检物质-融离子-确定试剂-现彖ZgCW(排除)OH~.Ba2+Ba{OH）2（选）Ba2+NadNH4NQ（N凤）2SQNa2SO^无明显现象一放出NH壮(刺激气味)f有隔T、有白/有白/从上而

2、解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择特效离子法既节省时间乂避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别儿种不同物质实用的快速方法。反应的化学方程式为：NaCl+Ba(OH)2=/2NH4NO3+加(0日)2=Ba(NO3)2+2H2O+2NH3T(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4I+2NH3t+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2=BaSO,/+2NaOH［例2］某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C,若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D,将溶液D加入硫酸钠溶液屮可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,气体

3、B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。+Cg(0H)2B(气)F/(固)+HC+Na°SOqC(固)D(液)2El(固)(不溶于稀HN()3)在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特征、找突破口。现分五步分析此题。(1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。确定E是BaSO4e(2)由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2+,阴离子再逆推导HC1得出D中含CF,因

4、此可确定D是BaCl2o(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推导C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2o(4)由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3,逆推导确定B是CO2o(5)由A的分解产物屮，B为CO?,排除C为Ba(0H)2，确定C是BaO,逆推反应A是BaCC)3o此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaC03o［例3］在下图所示的有关物质转化关系屮，各物质均是我们初屮化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用

5、化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为；D可能为o(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为o(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，贝IJI可能为；F可能为。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被述原。因为D点燃可生成B,所以D为氢气，B为水，或D为CO,B为C02,C为CuO,A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Bq(0H)2,h为BaSO4,1为

6、H2SO4o若G、H都属于盐，J=LG为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HC1,则E为CuCl2,F为AgNOs，G为Cu(NO3)2>H为AgCl；若I为H2SO4,则E为CuSO4,F为BaCl2,G为CuCl2,H为BaSO4o答：(DA为Cu：D可能为出或CO。(2)I为H2SO4o(3)I可能为HC1或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCbo［例4］在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子

7、为，析出的少量金属为0解析：在硝酸银和硝酸铜的混合溶液屮，加入一定量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发牛置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越容易发生，所以先发生：Fe+2AgNO.=Fe(NO3)2,当银离子都被置换出来后再发生：Fe+CMNOJ?=Fe(NOI?+Cu当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有口色沉淀牛成，说明溶液中仍有银离了存在，则只发生了Fc+2AgNO3=Fc(NO3)2+2Ag,还未发生^+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2Ag

8、*和Cu2+,析岀的少量金属为Ag。答：滤液屮含有的金属离子为Fe2+>Ag+和Cu",析出的少量金属为Ago习题练习相对原子质最（原子量）：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Cu：641.下列每组内的物质，按单质、化合物、混介物顺序排列的是A.冰、生石灰、天然气B.碘酒、纯碱、胆矶C