中考化学实验探究复习题

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1、中考化学实验探究复习题(2009)实验探究、推断题复习(2009)1＞某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠屮的一种或几种。现进行以下实验(1)将该混合物放入足量水屮，得无色透明溶液；(2)向(1)的溶液中加入氢氧化钠溶液无明显现象；(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有，可能有O用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:2、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸顿。现进行以下实验：(1)将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；(

2、2)再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；(3)最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有,肯定没有,可能有。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应:17.有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙，炭粉，氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现在做如下实验：第一步：取样，加热之高温，产生一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。第二步：把足量稀盐酸加入冷却后的固体残渣中，残存固体全部溶解,同时产生一种可燃性气体。是推断：1）混合物中一定不含有的物质是，一定含有的物质是,在第一步实验过程中肯定

3、发生的化学反应是（用化学方程式表示）O2）混合物中可能含有的物质是，为了证明它是否存在,你认为可采取的方法是，该方法所依据的化学原理为（用化学方程式表示）O（评价答案：第一步说明有二氧化碳产牛，笫二步产牛可燃气体说明第一步反应有铁产牛，所以混合物一定有碳和氧化铁，固体全部溶解说明混合物中没冇氧化铜，如果冇的话，会和铁发生反应生成铜，就不可能全溶综上，（1）一定不含氧化铜，一定含有碳和氧化铁，肯定发生的反应是碳还原氧化铁生成二氧化碳和铁（2）可能含有碳酸钙，可以在第二步产生的液体中加入足量的氢氧化钠，看有没冇沉淀生成，方程式就是

4、氯化钙和氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠）3、有一混合气体rtlHCI、CO、h2>H20>CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（）A、没有气体剩余B、只有CO?剩余C、只有出0剩余D、出0和co24、有一气体可能有CO、C02>H2>HCI气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。将剩余气体通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：混合物气体屮一定有；肯定没有5、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：⑴A+B—C

5、+HzO(2)C+K0HfDJ(蓝色)+E⑶B+DtC+HzO⑷E+BaCI2-Fj(白色，不溶于稀硝酸)+KCI根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A；B；C；D；E；Fo6、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E,它们之间可以发生如下反应：(1)A+B^C+H2O(2)C+H2SO4^D；+A(3)E+AgNO3-AgCIJ+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A；B；C；D；E。7、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各口成分，某同学设计了以下实验：已知A

6、是绿色植物光合作用的原料，

7、古

8、体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。则：气体A是；未知酸溶液是；组成白色粉末的两种盐是;发生反应的化学方程式是。8、有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4>BaCl2>Na2SO4>Na2CO3>KCI屮的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有;一定不含有；可能含有O9、根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：(1)若乙的溶液为浅绿色，丫是红色固体，则X是o(2)若在常温下乙是气体，则X是o10、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B

9、、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。请回答：(1)C的化学式为；(2)A中金属元素的化合价是；(3)反应①的化学方程式为；该反应的基本类型是o(3)图中反应①属于基本反应类型中的反应，乂称为反应。"、有A、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸锁溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如2A+B——有气体B+C——有沉淀A+D——无明显现象则A、B、C、D分别Zti、、、。12、甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。甲同学随手将小纸袋拿山来放在空气

10、中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B。请你与甲同学一起对块状固体B进行探究。(1)猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有:、o写出口色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：；。（2）猜想二块状I古I体B溶于水可能有现象（填“放热”或“