小苏打中NaHCO3含量的测定

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1、设计实验二小苏打中NaHCO3含量的测定【实验原理】1、酸碱滴定分析法中，盐酸常用来配置标准酸溶液，由于浓盐酸也放出HCl气体，所以不能直接法配置，只能先配置成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质标定之。无水碳酸钠常用于标定强酸如HCl溶液，标定过程中甲基橙作指示剂，甲基橙加在Na2CO3溶液中中显黄色。标定至终点时溶液由黄色变为橙红，当盐酸滴定一级标准物质Na2CO3至终点时，可根据盐酸消耗量和一级标准物质的质量计算出HCl的浓度：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC（HCl）=(mol/L)2、小苏打样品中NaHCO3的测定：用HCl滴定

2、NaHCO3，滴定过程中，用甲基橙作指示剂，甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色。滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液由黄色变为橙红。NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O.滴定达到终点后，根据下式算出C(NaHCO3)，再计算出小苏打样品中NaHCO3的含量：C(NaHCO3)=(mol/L)【仪器与试剂】仪器：分析天平、称量瓶、容量瓶（100ml×2）、移液管（20ml×2）、玻璃棒、烧杯(250ml×2)、胶头滴管、洗耳球、滴定台、锥形瓶(250ml×2)、酸式滴定管（25ml×2）

3、试剂：分析纯Na2CO3、小苏打样品、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、0.1mol/LHCl标准溶液的标定：（1）在分析天平上准确称取105℃干燥至恒重的分析纯碳酸钠[Mr(NaHCO3):106.00]0.4~0.6g(精确至±0.0001g)溶解并定容到100ml。（2）取20ml洁净的移液管，用少量Na2CO3润洗2~3次，然后移取20.00ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中，再加入甲基橙指示剂2滴，摇匀。（3）将酸式滴定管用少量待装的0.1mol/LHCl溶液润洗2~3次，然后装满待标定的HCl溶液，排除尖端气泡，调整并记下

4、滴定管的初读数。（4）用待标定的HCl溶液进行滴定Na2CO3，直到溶液刚好变成橙色为止，记末读数。按上述方法重复滴定2次，按下式计算HCl溶液的准确浓度。C（HCl）=(mol/L)二、小苏打样品中NaHCO3的测定：（1）在分析天平上准确称取1.0~1.2g(精确至±0.0001g)小苏打样品，蒸馏水溶解并定容到100ml。（2）取20ml洁净的移液管，用少量小苏打溶液润洗2~3次，然后移取20.00ml小苏打溶液于250ml锥形瓶中，再加入甲基橙指示剂2滴，摇匀。（3）将酸式滴定管用少量0.1mol/LHCl标准溶液润洗2~3次，然后装满HCl标准溶液，

5、排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数。（4）用HCl标准溶液进行滴定NaHCO3，直到溶液刚好变为橙色并在30s内不褪色即达到滴定终点，记录滴定结果。平行滴定3次，按下式计算C(NaHCO3)：C(NaHCO3)=(mol/L)再根据下式计算ω(NaHCO3)：【实验数据记录与处理】0.1mol/LHCl标准溶液的标定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V(Na2CO3)/ml20.0020.0020.00C(Na2CO3)/mol·L-1V初（HCl）/mlV末（HCl）/mlV(HCl)/mlV平均(HCl)/mlC(

6、HCl)/mlC平均（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%小苏打样品中NaHCO3的测定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙红黄→橙红黄→橙红V(小苏打)/ml202020V初（HCl）/mlV末（HCl）/mlV平均（HCl）/mlV（HCl）/mlC(NaHCO3)/mol·L-1C平均(NaHCO3)/mol·L-1相对平均偏差/%【实验结果】小苏打中NaHCO3的含量为：【注意事项】1.称取标定的分析纯碳酸钠和小苏打样品时用减差称量法称取。2.滴定时右手振荡锥形瓶，左手控制活塞。3.移液管、吸量管和酸式滴定管用蒸馏水润洗后再用待装

7、液润洗，锥形瓶、容量瓶用蒸馏水润洗即可。【参考文献】＜＜北京大学化学系分析化学教研室基础分析化学实验＞＞北京大学出版社，1993陈红锦＜＜实验化学＞＞（上册）北京：科学出版社，2003陈焕光＜＜分析化学实验＞＞广州：中山大学出版社，2003