小苏打中nahco3含量的测

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1、2012级本科医学专业基础化学课程实验设计小苏打中NaHCO3含量的测定DeterminationofNaHCO3contentinsoda2012级本科医学专业本硕一班3组刘倍材201270059何标才201270181刘洋201270086陆晓晨201270205蓝华2012700822012年12月6小苏打中NaHCO3含量的测定【实验目的】1.进一步巩固容量分析仪器的使用方法和滴定操作。2.学会小苏打中NaHCO3的测定法方法。【实验原理】中和法可用来测定酸碱以及酸碱中和反应物的物质含量。碳酸氢钠是弱酸强碱盐,可用HCl标准溶液滴定。用Na2CO3标定盐酸Na2CO3+2H

2、Cl=2NaCl+CO2+H2O其滴定突跃范围为PH=3.5~5.0，可用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色时，即达终点。c(NaCO3)=10m(NaCO3)/Mr(NaCO3)（mol/L）c(HCl)=[40×c(NaCO3)]/V(HCl)（mol/L）V的单位为ml用HCl溶液滴定NaHCO3浓度NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O甲基橙在PH>4.4显黄色.PH<3.1显红色.3.1~4.4显橙色.标定HCl时甲基橙加在Na2CO3溶液中中显黄色.标定至终点时溶液变为橙色.滴定NaHCO3甲基橙加在NaHCO3溶液中显黄色.滴定至终点时溶液变为橙色由苏打的质

3、量和消耗的HCl的体积可算出NaHCO3的百分含量。c(NaHCO3)=[c(HCl)×V(HCl)/V(NaHCO3)](mol/L)V单位为L（NaHCO3）=[c(NaHCO3)×V总×Mr(NaHCO3)/m样品]×100%【实验仪器】电子天平、称量瓶、100m由苏打的质量和消耗的HCl的体积可算出NaHCO3的百分含量。l容量瓶、20ml移液管、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、滴定台、锥形瓶、酸式滴定管【实验试剂】分析纯Na2CO3、小苏打样品、0.1mol/LHCl溶液、甲基橙、蒸馏水.【实验步骤】一、对酸式滴定管、容量瓶等仪器进行检漏，并用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴

4、定管、用蒸馏水润洗其他仪器；6二、标定HCl：1.用电子天平称取0.48~0.58g（精确至0.0001g）分析纯无水Na2CO3，溶解稀释，转移至100ml容量瓶中，定容备用；2.将酸式滴定管装入HCl溶液至0刻度，转移20mlNa2CO3溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；3.用上述Na2CO3标准溶液按照表一所列进行3次标定：三、滴定NaHCO3溶液：1、用分析天平称取1.0~1.2g（精确至0.0001g）小苏打，将样品在小烧杯中加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中配置成100.00ml溶液，用0.1mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管，装0.1mol/LHCl溶液至酸式滴定管中至

5、0刻度；2、用移液管转移20.00ml小苏打溶液至锥形瓶中并滴入2滴甲基橙；3、用已标定的HCl溶液对小苏打溶液进行滴定，待溶液由黄色变为橙色且30s不退色即为终点，平行重复试验三次，将实验数据记录在表二。【实验数据记录与处理】表一HCl的标定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点颜色变化黄→橙黄→橙黄→橙V(Na2CO3)/ml20.0020.0020.00c(Na2CO3)/mol·L-1V初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV(HCl)/mlc(HCl)/mlc平均（HCl）/mol·L-1相对平均偏差/%表二NaHCO3溶液的滴定实验序号123甲基橙指示剂/滴222终点

6、颜色变化黄→橙黄→橙黄→橙V(小苏打)/ml20.0020.0020.006V初（HCl）/mlV末(HCl)/mlV（HCl）/mlc(NaHCO3)/mol·L-1c平均(NaHCO3)/mol·L-1相对平均偏差/%固体中NaHCO3含量为：（NaHCO3）=【c(NaHCO3)×V总×Mr(NaHCO3)/m样品】×100%思考题：1.加入甲基橙指示剂后，为什么在接近计量点时应剧烈震摇溶液？2.为什么HCl标准溶液只能用间接法配制？66参考文献李东辉，贾云红，汪敏.医用基础化学实验指导.北京:中国科学技术出版社李雪华.基础化学实验.第二版.北京:人民卫生出版社6