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《2020届高考化学二轮复习专题二物质的量、气体摩尔体积（1）专项测试（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量、气体摩尔体积（1）1、课堂上同学们学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习。下课后大家根据个人体验,对物质的量这一新概念又展开了热烈的讨论,交流学习心得。以下是几位同学的谈话记录。你认为错误的是()A.物质的量将一定数目微观粒子与可称量的物质之间联系起来了,以后我们就可比“质量”这一个物理量“下岗”了B.使用物质的量时要指明所计量的微观粒子是谁,最好用化学式表示,既规范,又得简洁准确C.化学方程式中的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。这样以后依据化学方程式进行计算时就可以用物质的量关系进行计算D.学习了物质的量后,我们就能大致知道一
2、杯水中大约有多少个水分子了2、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g/molD.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子3、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是( )①分子个数比为16:11 ②密度比为16:11 ③体积比为16:11 ④原子个数比为11:16A.①③ B.①④
3、 C.②③ D.②④4、下列叙述正确的是( )A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L5、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:13 D.26:18:136、已知。对于该反应中有关物理的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)()A.有2.7gAl参加反应时,
4、生成氢气的体积是3.36LB.有2.7gAl参加反应时,转移的电子数目为0.3C.有0.3mol生成时,溶液中的数目就增加0.2D.溶液中每增加0.1mol,的数目就增加0.17、某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为 ②mg该硫原子的物质的量为 ③该硫原子的摩尔质量是aNAg ④ag该硫原子所含的电子数为16NAA.①③ B.②④ C.①② D.②③8、将ag二氧化锰粉末加入cLbmol·L-1的浓盐酸中加热完全溶解,反应中
5、转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.可以收集到标准状况下的氯气B.反应后溶液中的Cl-数目为:C.可表示为:D.反应后溶液中的H+数目为:bc-2d9、下列说法正确的是（）①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥10、臭氧层是地球生命的保护
6、神,臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3.1.若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_____(保留一位小数).2.将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为_____L.3.实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6g.则原混合气中臭氧的体积分数为_____.11、填写下列空白:(1)含有6.02×1023个H的H2O◦,其物质的量是;1L1mol/LNa2SO4溶液中含有个Na+、
7、个。(2)molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(3)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为.(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为。(5)标准状况下,密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为,该混合气体对氢气的相对密度为。(6)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为。12、A、B、C三种物质随着X的变化,Y发生相应的变化,其变化关系如图所示。1.若X表示的是物质的量,则Y表示的不可能是__
8、________(填序号,下同)。①物质的量 ②物质的体积 ③
