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《2020届高考化学二轮复习专题二物质的量（3）专项测试（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、物质的量（3）1、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液,其物质的量浓度为()A.0.1moloL-1 B.0.5moloL-1C.1moloL-1 D.2moloL-12、NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的是( )A.1molH2O的质量为18g.mol-1B.46g金属钠变为钠离子(Na+)时失去的电子数目为2NAC.含有Na个氧原子的NO2气体的质量为46gD.28gN2和CO的混合气体所含的原子数目为NA3、如图是氨气与氯化氢反应的装置.抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(表示阿伏加德罗常数)
2、( )A.气体反应物的总体积为0.224B.生成物的分子个数为0.005C.产物中的键个数为0.02D.加水溶解后所得溶液中数目为0.0054、标准状况下,将 气体(摩尔质量为)溶于0.1水中,所得溶液密度为,则此溶液物质的量浓度为( )A.B.C.D.5、往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为( )A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V16、将0.2molMnO2和
3、50mL12mol·L-1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)( )A.等于0.3mol B.大于0.3molC.大于0.3mol,小于0.6mol D.等于0.6mol7、某元素的一种同位素原子,它与原子组成分子,在中所含中子的物质的量是( )A.B.C.D.8、含铬废水用硫亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是( )A.消耗
4、硫酸亚铁铵的物质量为B.处理废水中的物质量为C.反应中发生转移的电子数为1.5D.在中9、将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热,固体和硝酸恰好完全反应,并产生标准状况下的NO2.24L;将另一份在空气中充分加热,最后得到mg固体。下列有关说法:①c(HNO3)=2mol.L-1②(HNO3)=0.5mol.L-1③m=8.0④m=7.2。其中正确的是( )A.①④ B.①③ C.②④ D.②③10、干冰是固态CO2的俗称,常用做人工降雨。22g干冰与A、B、C、
5、D有如图所示的转化关系,请将图中方框补充完整。11、完成下列各题。1.在标准状况下,4 、11.2、1中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________。2.相同质量的和其物质的量之比为__________,所含原子数目之比为__________。3.同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳,其质量之比为__________,密度之比为__________。4.在标准状况下,和的混合气体共8.96,质量为12.8,则其中的物质的量为_________
6、_,的体积分数为__________,混合气体的平均摩尔质量为__________。5.已知2的溶液中含有4.6克的,则为__________。12、向100 、、的混合溶液中逐滴加入和的混合溶液,产生沉淀的物质的量和加入溶液的体积关系如下图所示:1.当加入110溶液时,溶液中的沉淀是__________(填化学式)。2.溶液中和的物质的量浓度之比是________。当溶液加到90~100这一段时间中,所发生的离子反应方程式是_____________________________________________。3.将、溶液中各溶质的物
7、质的量浓度()填入下表中。溶质 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：B解析：H2O的摩尔质量为18g.mol-1,故1molH2O的质量为18g,A项错误;46gNa的物质的量为46g/(23g•mol-1)=2mol,1molNa变为Na+失去电子1mol,故46gNa变为Na+时失去电子2mol,即2Na,,B项正确;含有Na个氧原子的NO2的物质的量为0.5mol,其质量为46g•mol-1×0.5mol=23g,C项错误;N2、CO均为双原子分子,且摩尔质量均为28g•mol-1故28g混合气体的物质的量为1
8、mol,含有2mol原子,即原子个数为2NA,D项错误。3答案及解析：答案：C解析：A、常温常压下,1气体体积不是22.4,气体反应物的总体积不是0.224,故A错误;B、生成物
