选修四《3.2 水的电离和溶液的酸碱性》课件1

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1、第三章水溶液中的离子平衡8/10/2021第二节水的电离和溶液的酸碱性开平市第一中学高二化学备课组复习巩固1、溶液导电性强弱是由________________________决定的。溶液中自由移动离子浓度2、水是不是电解质？思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是极弱的电解质（正反应吸热）H2OH++OH-一、水的电离1、水的电离实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L思考：既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，

2、那么乘积呢？Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-142.稀溶液3.温度升高,Kw变大2、水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。温度0℃20℃25℃50℃90℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.5×10-143.8×10-131×10-12问题与讨论1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、100℃时，水的离子积

3、为10-12，求C(H+)为多少？5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？加入酸：增大减少平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)加入碱：减小增大平衡逆向移动但Kw保持不变H2OH++OH-C(H+)C(OH-)升高温度：平衡正向移动C（H+）和C（OH-）都增大Kw增大（正反应吸热）H2OH++OH-二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系1.重要规律：在一定温

4、度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。经科学实验进一步证明C(稀)≤1mol/L例：25℃时，Kw=1×10-14100℃时，Kw=1×10-12三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2.关系(25℃)：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存(少量共存)②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)

5、×10-7mol/L三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液解：C(H+)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(OH-)=C(HCl)=1×10-3mol/LKwC(H+)=1×10-141×10-11mol/l=1×10-3mol/l解：C(0H-)=由Kw=C(H+)·C(OH-)，得C(H+)=2C[Ba(OH)2]=0.1mol/LKwC(OH-)=1×10-141×10-13mol/l=0.

6、1mol/l例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中C(H+)=mol/L；若加水至105mL,此时溶液中C(H+)又是10-5接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L说明①酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L②碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？练习1.（1）常温下，

7、浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=C(OH-)=Kw思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性D、NH4ClC、NaHSO4B、NaClA、NaOH（2）常温下，某溶液中由