分析化学A知识点

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1、复习知识点概论：P9页质量分数的表达式（1-1）,再乘以100%即是百分含量P10页计量点sp和终点ep的定义及关系，计量点sp和终点ep不一致所造成的误差称为终点误差。两者应该越接近越好，这样误差才最小；滴定分析法对化学反应的要求；四种滴定方式及课本中举的例子，自己要会判断滴定的方式。P12页基准物质的定义及要求，自己会判断哪些物质为基准物质？特别是我们讲的四大滴定屮涉及到的物质；标准溶液的配制方法（哪些可以用直接法配制？哪些用间接法配制？）（基准物质都可以采用直接法配制）P15页标准溶液浓度的计算（包括P14页浓度与滴定度的关系）

2、；待测组分含量的计算，这些都会在四大滴定屮涉及到（P17页例1,例4,例7）P20页思考题5；习题1、8、lk13、16误差与数据处理：P39页误差的概念（绝对误差与相对误差的计算公式）P40贝例1；偏差的概念（平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的计算公式）；屮位数的概念P42页例2；精密度与准确度的定义及关系（对照P43页图理解）；系统误差与偶然误差的定义，产生原因、各口特点及消除方法（结合P73页理解）“P48页极值误差；P49页有效数字的定义，有效数字位数的判断，特别是P50页（5）；如何修约冇效数字的位数？（四舍六

3、入五成双的规则，特别是五成双的规则），要会口己判断有效数字位数并正确修约到相应的位数；有效数字的运算规则（加减法和乘除法）。另外特别要注意有效数字中零的作用：如0.000005有效数字的位数是一位,0.0082冇效数字的位数是两位,2.60冇效数字的位数是三位,区分这三个数字中0所起的作用，见课件的内容；置信度与置信区间P62页例10P74页思考题3；习题1、4、8［碱滴定法：（重点看）质子理论屮何为酸？何为碱？何为两性物质？共轨酸碱对的概念（组成上仅相差一个质子，口共辘酸碱对的灯与也的关系kaxkb=kw,见P113页例3）；P11

4、2页&的计算公式（也可详细参见课件）P114页MBE、CBE>特别是PBE,详见课本屮例子，注意自己确实要学会，而不是死记硬背，比如P114页MBE的例子可以将Na2SO3改为Na2CO3等其他物质；P115贝PBE的例子可以将（NH4）2SO3改为NazCOs等其他物质分布分数的计算公式，重点为一元的，见P116页例5,比如也可以将例题屮HAc改为甲酸等其他一元酸。注意特殊点pH=pka时的含义（见P117页图，各型体分布分数随酸度的变化规律）P119页溶液屮H+浓度的计算，巫点还是一元弱酸,一个最简式以及两个近似式的应用条件P12

5、0页例8至例11（例11推广到一元的弱碱）；另外要明确：酸的浓度与酸度的区别，见P119P133页缓冲溶液pH计算的最简式（5-30）；P136页有效的缓冲范围pKa±l；何时缓冲容量最大（即pH改变最小）？C越大越好，两组份比例越接近1:1时缓冲容量最大P137页酸碱指示剂的作用原理？（即酸式及其共辘碱式颜色不同）；P138页理论变色范围pH=pKa±l和理论变色点pH=pKa；P139页指示剂用量不是越多越好？P140页NaOH滴定HC1计量点pH=?,计量点前后突跃范围的pH=?（即反应99.9%至100.1%时或加入滴定剂的体

6、积为19.98至20.02mL）P142页指示剂如何选择？（最好是在计量点变色，即终点要与计量点重合）。滴定突跃的大小与浓度有关，浓度增大10倍，突跃如何变化?（看课本以及课件的例子）P143页NaOH滴定HAc计量点卩11=?滴定前的pH=?（与Pl19页溶液屮H+浓度的计算，重点还是一元弱酸溶液中H+浓度的计算联系起来复习）P144页影响弱酸滴定突跃范围的影响因索除了浓度外，还有Ka,见课本分别是如何影响的？P145页判断弱酸能否准确滴定的条件为cKa>10-8（给你一个弱酸会判断，如果给的是共觇碱的心,会根据共緬酸碱对的爲与灯的

7、关系求出Ka,再利用cKa>10-8进行判断，可结合P149页例28理解）P153页双指示剂法，详见课件公式:会根据Vi及V2的大小判断混合碱的组成,VQV2由哪种组分组成？V0V2由哪种组分组成？并会进行每种组分百分含量的求算。注意V?不是总体积（即会区分又和共这两个字）参见课件的例题。P162贝思考题3、4；P163页习题2、3中涉及到一元弱酸的、9、15、17、18、络合滴定法：P169页乙二胺四乙酸EDTA的性质，简写为出丫：①P169页酸性（六元酸，七种型休）、金属离子主要与Y型休配位（在pH>10.26时主要以Y型体存在）

8、②P171页络合性（与无色离子形成无色络合物，与冇色离子形成颜色更深的络合物）口络合比一般为1:1；P173贝逐级稳定常数K与累积稳定常数卩的关系；P174页络合物各种型体分布分数的计算式，仅是[L]函数重点看副反应系数