分析化学知识点总结

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1、第二章第三章第四章：准确度：指测量值与真实值接近的程度。精确度：指各平行测量值之间相互接近的程度。系统误差：由某种确定原因造成的误差，可用进行比较、校准仪器、对照试验、空白试验、以及回收试验等方法进行校正。偶然误差：也叫随机误差，是由偶然因素引起的误差。可用增加平行试验次数进行处理。有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字，通常包括全部准确值和最后一位欠准确的值。相对平均偏差：相对标准偏差：有效数字的计算：四舍六入五留双，例如:0.0250精确到一位有效数字0.02,0.0150则为0.02。第五章;化学计量点：当加入的滴定剂的量与被测物质的量之间恰好满足化学反应式所表示的计量

2、关系时，即为化学计量点。滴定终点：滴定剂刚好变色时便停止滴定，这一点便为滴定终点。滴定突跃：在化学计量点前后+-0.1%范围内，被测溶液浓度以及相关参数所发生的急剧变化称为滴定突跃。In+X=XIn，指示剂具有两种明显不同的颜色，在滴定突跃范围内由一种型体变化为另一种型体，溶液颜色发生明显变化。基准物质：是用以直接配制标准溶液或者标定标准溶液浓度的物质。条件：组成与化学式完全相符、纯度足够高、性质稳定、最好有较大的摩尔质量，以减少称量时的误差、应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。滴定度：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量。分布系数：指溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度中所占的分

3、数。质子条件式：可用质量平衡和电荷平衡推出。第六章：酸碱指示剂：一类有机弱酸或弱碱，它们的共轭酸碱对具有不同结构，呈现不同颜色。HIn=H+In（In为碱式色）非水滴定：1.酸性溶剂：给出质子能力较强的溶剂，例如冰醋酸，丙酸。滴定弱碱性物质的介质。2.碱性溶剂：接受质子的溶剂，例如乙二胺。3.两性溶剂：既能接受质子又能给出质子的溶剂。滴定不太弱的酸碱。第七章：M+Y=MY（M为金属离子，Y为EDTA）配位剂的副反应：酸效应，共存离子效应。酸效应系数：表示未与M配位的EDTA的各种型体的总浓度是游离EDTA浓度的@倍。条件稳定常数：形成配合化合物的总浓度比上（未参加主反应的金属离子浓度

4、和配位剂的浓度积）用K'my表示。第二章：可逆电对的电极电位：aOx+ne=bRed（氧化型得到电子变成还原型）自身指示剂：反应物自身带有很深的颜色，生成物无色或很浅。特殊指示剂：有些物质本身并不具有氧化还原性质，但它能与反应物产生特殊可逆的颜色变化以指示滴定终点，这些物质称为特殊指示剂。碘量法：基于I2的氧化性或I-的还原性进行氧化还原滴定的方法。高锰酸钾法：以高锰酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法。在强酸中，高锰酸钾是强氧化剂，高锰酸根离子被还原为y二价锰离子。亚硝酸钠法:以亚硝酸钠为标准溶液，利用亚硝酸钠与有机胺类物质发生重氮化反应或者亚硝基化反应进行的氧化还原滴定法。第三章：沉淀滴

5、定法：以沉淀滴定法为基础的一种滴定分析的方法。沉淀反应的要求：1.沉淀的溶解度必须要小2.沉淀反应必须迅速完成3.有适当方法指示化学计量点。银量法：利用生成难溶性盐进行测定的方法。例如：卤素离子，CN-，SCN-。铬酸钾指示法（Mohr法）：以铬酸钾为指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl-，由于AgCl的溶解度小于铬酸银，硝酸银先沉淀，只要银离子稍过量铬酸银就会沉淀，变成砖红色。在中性或弱碱性溶液进行，酸度过高，铬酸银沉淀推迟；过低，则Ag+被反应成Ag2O。铁铵矾指示剂法（Volhard法）是以铁铵矾（NH4Fe(SO4)2.12H2O）为指示剂的银量法。1.直接滴定法：先生成

6、AgSCN白色，后Fe3+和SCN-显红色。在0.1到1mol的HNO3溶液中，防止Fe3+生成一系列配合物。防止Ag+被吸附，要充分震荡。2.返滴定法：在含有卤素离子的HNO3溶液中，先加入过量的AgNO3溶液，后用铁铵矾为指示剂，再用NH4SCN标准溶液返滴定过量的AgNO3。影响沉淀的溶解度：1.同离子效应：沉淀反应达到平衡后，增加某构晶离子的浓度使沉淀溶解度降低。2.酸效应：达到平衡后，增加酸度会降低盐沉淀增大溶解度。3.配位效应：构晶离子生成可溶性配合物使溶解度增大。4.盐效应：随着溶液中的电解质浓度的增大而增大的现象。沉淀的污染和提纯：污染：共沉淀是某些可溶性杂质夹杂在沉

7、淀中从而沉淀下来的现象。后沉淀：某些原来在原溶液不能析出沉淀的组分，也在沉淀表面沉积出来。沉淀的选择：晶形沉淀的条件：稀，热，慢，搅，陈。不定形沉淀：浓，慢，快，搅，加入电解质溶液，不陈化。第八章：1.电极类型：1.指示电极和参比电极：金属基电极（响应机制基于电子转移）和膜电极（响应机制基于离子交换和扩散）。常用参比电极：饱和甘汞电池和银-氯化银电极，二者均属于金属-金属难溶盐电极。2.PH玻璃电极：溶液中H+与溶胀水化层中的H+交换作用才产生膜电位。第九