化学式的书写和计算

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1、第6讲化学式的书写与相关计算知识点睛一、化学式的书写1.概念：用无素符号和数字表示物质组成的式子。2.单质化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）3.简单化合物化学式的书写（1）根据（1）根据化合价书写化学式的一般步骤：①确定各元素的位置：__

2、___在前，____在后。②标出化合价。③确定原子的个数(化为最简______比)——最小公倍数法。④写出化学式。（角码为1不写）⑤检查化学式是否正确（正负化合价的代数和为）注意：只有知道确实有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。（2）快速书写：根据交叉法可迅速书写化学式。书写的具体步骤又有口诀如下：一排二标三交叉，四约简五检验“一排”是排顺序，把化合价为正价的元素或原子团排在前面（左边），负价的排在后面（右边）；“二标”是在元素符号或原子团的正上方标出化合价；“三交叉”是指把化合价的绝对值交叉标

3、在元素符号或原子团的右下角；“四约简”是指偶数要约简（但Na2O2、H2O2等除外）；“五检验”是指写好化学式后还应该根据“化合物里正负化合价代数和为零”的原则来检验，如果为零或者正、负化合价数相等，则所写化学式正确无误。”4.物质的命名（1）单质：金属单质、固态非金属、气态非金属、稀有气体；读作“某”或“某气”（2）化合物a.两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢

4、”，NH3就是“氨气”。b.含有OH原子团的化合物的命名一般命名为“氢氧化某”，如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”c.含有其他原子团的化合物的命名一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。d.某些比较复杂物质的命名如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等5.化学式的意义含义表示一种物质 表示物质的元素组成 表示物质的一

5、个分子 表示物质的分子构成宏观意义微观意义二、根据化学式的计算1.相对原子质量、式量和相对分子质量（1）相对原子质量以碳-12（原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12为标准，任何一个原子的真实质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。常用符号Ar表示。计算公式：说明：相对原子质量是一个比值，其单位为“1”。常见元素的相对原子质量见元素周期表。（2）式量和相对分子质量化学式中各原子相对原子质量之和叫这种分子的式量，也称为相对分子质量。2.根据化学式的计算（1）计算物质的相对分子质量；将化学式中

6、所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：

7、4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值。如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96；硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝

8、×100％＝53.3％（5）计算一定质量的化合物中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：例1：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g例2：多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与400g硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等解：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为x则，质量为x