化学《原子与分子》知识点整理

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1、化学《原子与分子》知识点整理　　　　原子：化学变化中的最小微粒　　　　(1)原子也是构成物质的一种微粒例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等　　　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念但没有科学实验作依据直到19世纪初化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导在1803年提出了科学的原子论　　　　分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子　　　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的分子只能保持物质的

2、化学性质不保持物质的物理性质因物质的物理性质如颜色、状态等都是宏观现象是该物质的大量分子聚集后所表现的属性并不是单个分子所能保持的　　　　(2)最小;不是绝对意义上的最小而是;保持物质化学性质的最小;　　　　分子的性质：　　　　(1)分子质量和体积都很小　　　　(2)分子总是在不断运动着的温度升高分子运动速度加快如阳光下湿衣物干得快　　　　(3)分子之间有间隔一般说来气体的分子之间间隔距离较大液体和固体的分子之间的距离较小气体比液体和固体容易压缩不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和都说明分子之间有间隔　　　

3、　(4)同种物质的分子性质相同不同种物质的分子性质不同我们都有这样的生活体验：若口渴了可以喝水解渴同时吃几块冰块也可以解渴这就说明：水和冰都具有相同的性质因为水和冰都是由水分子构成的同种物质的分子性质是相同的　　　　原子的构成：　　　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)　　　　中子：不带电原子不带电　　　　电子：1个电子带1个单位负电荷　　　　1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的如有一种氢原子中只有质子和电子没有中子　　　　2.在原子中原子核所带的正电荷数(核

4、电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)而每个质子带1个单位正电荷因此核电荷数=质子数由于原子核内质于数与核外电子数相等所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数　　　　原子中存在带电的粒子为什么整个原子不显电性?　　　　原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成原子核又是由质子和中子构成质子带正电中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等但电性相反所以整个原子不显电性　　　　原子与分子的异同：　　　　分子原子区别在化学反应中可再分构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反

5、应中不可再分化学反应前后并没有变成其它原子相似点　　　　(1)都是构成物质的基本粒子　　　　(2)质量、体积都非常小彼此间均有一定间隔处于永恒的运动中　　　　(3)同种分子(或原子)性质相同不同种分子(或原子)性质不同　　　　(4)都具有种类和数量的含义　　　　原子的核外电子层分布：　　　　核外电子的分层排布规律：第一层不超过2个第二层不超过8个;;最外层不超过8个每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)即第一层不超过2个第二层不超过8个第三层不超过18个;最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时最多可容纳

6、2个电子)