实验探究之硫

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1、计制备磺酰氯(SO2C12)的装置如左图,有关信息如右表所示。>O2CI2：12S02熔点/°c-54.1-101-72.4沸点/°c69.1-34.6-10性质水发生烈水解//(1)若用浓盐酸与二氧化猛为原料制取CH，反应的化学方程式为。(2)B仪器的作用是o(3)为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择a.冰水浴b.常温c.加热至69.1°C(4)如果通入的CI2或SO?含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为—o(5)实验时先通入干燥的6将A装置中的空气赶走，再缓

2、慢通入干燥的SO2,即发生反应。充分反应后，继续通入CH使装置中的SO?进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2CI2屮加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。①经分析SO2CI2与H20反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。②无色溶液W中的阴离子除含少量0H■外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是o③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCb溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Ygo计算S02+Cl2=SO2

3、CI2反应中，SO?的转化率(用含X、Y的代数式表示28.(共15分，除特殊标明的外，其余每空均为2分)(1)MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+Cl2个+2出0(2)冷凝SO2CI2(或使挥发的产物SO2CI2冷凝，意思对即可)(3)a(4)SO2+CI2+2H2OH2SO4+2HCI(5)①SO2CI2+2H2O=H2SO4+2HCI②(该问3分，只要意思中答出先检验里SO42-,即得一分，英它具体得分具体分析)取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明••

4、••••••••溶液中含有so42-(2分)，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNOa；溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有C「（1分）(1)x100%【顺义】28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl?与M2S2O3的反应进行探究（气密性己检验）。浓盐酸nO2B饱和NaClANa2S2O3C訥彭溶液实验操作和现象:操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加执i.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少塑浑浊；ii.一段时间后，C屮产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中

5、白雾淀粉碘化钾试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化顿溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.S2O32-有较强的述原性b.酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO?（1）A中发生反应的离子方程式是。（2）B中饱和NaCl溶液的作用是o（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是°（4）为检验C中是否有SO?生成，需进行的操作是o（5）C中滤液与氯化顿溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被CI2氧化，反应的离子方程式是o（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色

6、沉淀，也能证明Na2S2O3被CI2氧化，丙同学认为不能证明，理由是o28.（15分）（2）除去6中的HCI,防止对CI2与W2S2O3的反应产生干扰（2分）（3）S2O32_+2H+====S+SO2t+H20（2分）（4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO?生成（3分）（5）S2O32~+4CI2+5H2O====8Cr+2SO42_+10H+（3分）（6）氯气与水反应也能生成C「，所以检验出溶液中有C厂也不能证明是6氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）[2015朝

7、阳区]28.（15分）某学生对M2SO3与AgNCh在不同的pH下反应进行探究。（1）测得Na2SO3溶液pH=10,AgNOs溶液pH=5,二者水解的离子分别是。（2）调节pH,实验记录如下：实验PH现象a10产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b6产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c2产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：i.Ag2S03：白色，难溶于水，溶于过量的Na2S03溶液ii.Ag20:棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2S03,离子方程式是。②推测

8、a中白色沉淀^Ag2S04,推测的依据是o（3）収b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不＞Ag2SO4,实验方法是：另lRAg2S04固体置于溶液中，未溶解。（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I•向X中滴加稀盐酸，无明显变化II•向X中加入过量浓HMO?,产生红棕色气体III.用Ba（NO）、BaCl2检验II中反应后的溶液，前者无变化，后者产牛白色沉淀