2019高考化学总复习 07 化学反应速率和化学平衡（24）化学平衡状态及平衡移动（2）（含解析）新人教版

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1、化学平衡状态及平衡移动（2）李仕才1．(2017年高考·江苏卷)(双选)温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是(　　)A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%D．当温度改变为T2时，若k正＝k逆，

2、则T2>T1解析：容器Ⅰ中平衡时，c(NO2)＝0.2mol·L－1，c(NO)＝0.4mol·L－1，c(O2)＝0.2mol·L－1，容器容积为1L，气体总物质的量为(0.2＋0.4＋0.2)mol＝0.8mol，容器Ⅱ中投入量为(0.3＋0.5＋0.2)mol＝1mol，若容器Ⅱ中投入量与平衡量相等，则两容器内压强之比为0.8∶1＝4∶5，根据容器Ⅰ中的相关数据，知该反应的平衡常数K＝＝0.8mol·L－1，容器Ⅱ中Qc＝≈0.56mol·L－1

3、，A项错误；容器Ⅱ中反应相当于起始加入0.7mol·L－1NO2和0.1mol·L－1NO，达到平衡时，相对容器Ⅰ，平衡逆向移动，则容器Ⅱ中的值小，B项错误；容器Ⅰ中达到平衡时NO的体积分数为×100%＝50%，容器Ⅲ中相当于起始加入0.5mol·L－1NO2和0.1mol·L－1O2，达到平衡时，相对容器Ⅰ，平衡逆向移动，则容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%，C项正确；容器Ⅰ中，T1时，平衡常数K＝＝0.8mol·L－1，T2时，k正＝k逆，反应达平衡时，v正＝v逆，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得c2(NO2)＝

4、c2(NO)·c(O2)，K＝c2(NO)·c(O2)/c2(NO2)＝1，平衡常数增大，反应正向移动，该反应为吸热反应，则应升高温度，即T2>T1，D项正确。答案：CD2．(2016年高考·江苏卷)(双选)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是(　　)A.该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大解析：反应Ⅰ(400

5、K)中有：A．KI＝＝2500，KⅢ＝≈14.82，由Ⅰ、Ⅲ比较，温度升高，平衡向左移动，所以正反应放热，故A正确；B.该反应是压强减小的反应(气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物)，反应Ⅱ温度与反应Ⅰ相同，恒容条件下反应物的初始浓度为反应Ⅰ的两倍，压强增大，反应相比反应Ⅰ向正方向移动，因此反应物的转化率高于反应Ⅰ，故B错误；C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始c(H2)为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中的两倍，故C错误；D.反应Ⅲ中温度比反应Ⅰ高，且达到平衡时

6、H2和CO的浓度也比反应Ⅰ中大，因此达到平衡时反应Ⅲ中正反应的速率大于反应Ⅰ中的正反应速率，故D正确。答案：AD3．(2017年高考·课标全国卷Ⅲ)砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。298K时，将20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。(1)下

7、列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。a．溶液的pH不再变化b．v(I－)＝2v(AsO)c．c(AsO)/c(AsO)不再变化d．c(I－)＝ymol·L－1(2)tm时，v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)tm时，v逆__________tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________。(4)若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为

8、__________。解析：(1)溶液的pH不再变化，即OH－的浓度不再变化，所以平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，a项正确；当v正(I－)＝2v逆(AsO)或v逆(I－)＝2v正(A