《金属的化学性质》新授课12.4

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1、藏八宝与羚羊怎样鉴别真假黄金？物理方法：测密度、看硬度化学方法呢？你为什么有这样的方法？金属的化学性质学习目标：1、认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应2、认识常见金属与盐酸、稀硫酸及其某些盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些化学现象。3、能说出常见金属的活动性顺序，并能利用该规律判断置换反应。4、学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。镁带在空气中燃烧车间中的铝粉在燃烧铁丝在氧气中燃烧铜丝在加热一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物2Mg+O22MgO点燃△3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22Cu

2、O4Al+3O22Al2O3点燃实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。点燃镁条在空气中剧烈燃烧铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧；但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧铁在纯氧气中燃烧，但在空气中不能燃烧铜在空气中加热能反应变黑；但铜粉在空气中却不能燃烧但“真金不怕火炼”又说明？4Al+3O2====2Al2O3铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物2Mg+O22MgO点燃△3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22

3、Al2O3点燃实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。点燃镁条在空气中剧烈燃烧铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧；但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧铁在纯氧气中燃烧，但在空气中不能燃烧铜在空气中加热能反应变黑；但铜粉在空气中却不能燃烧但“真金不怕火炼”又说明？4Al+3O2====2Al2O3铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？1、金属自身的性质（活动性）2、金属颗粒的大小（金属与氧气的接触面积）3、氧气的浓度4、温度根据上述实验事实，推断：铜、铁、铝、镁的活动性强弱顺

4、序。一、部分金属能与氧气的反应生成金属氧化物2Mg+O22MgO点燃△3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O22Al2O3点燃实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。点燃镁条在空气中剧烈燃烧铝粉均匀涂在纸上在空气中燃烧；但铝丝或铝片或铝块在空气中不能燃烧铁在纯氧气中燃烧，但在空气中不能燃烧铜在空气中加热能反应变黑；但铜粉在空气中却不能燃烧但“真金不怕火炼”又说明？4Al+3O2====2Al2O3铝在常温下能被氧气氧化成致密氧化物薄膜思考：哪些因素导致金属与氧气反应的剧烈程度不同？1、金属自身的

5、性质（活动性）2、金属颗粒的大小（金属与氧气的接触面积）3、氧气的浓度4、温度镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。活动性：镁、铝>铁、铜>金不同的金属与氧气反应的条件不同，说明金属的活泼性不同。注意鉴别真假黄金的方法1：1、在空气中加热。如果不变黑，则是真黄金；如果变黑，则是黄铜。得出判断金属活动性强弱(活泼程度)的方法之一：金属越容易与氧气反应,其活动性越;同等条件下,反应越剧烈,其活动性越。（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？有

6、些金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：1、所有的金属都可以和酸反应吗？2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？想一想？酸的化学通性第3条我们曾经学过：金属与盐酸反应的比较活动性？结论：①镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能活动性？（MgZnFe）＞Cu②在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最剧烈），锌次之，铁最

7、慢。Mg＞Zn＞Fe2、部分金属能与稀盐酸和稀硫酸反应-----置换反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑浓硫酸和硝酸由于具有强氧化性不能与金属生成氢气！思考：哪些因素导致金属与酸反应的剧烈程度不同？1、金属的活动性强弱2、金属颗粒的大小3、酸溶液的浓度4、温度得出判断金属活动性的方法二：.一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较,不反应的较;反应越剧

8、烈的越？,越缓慢的越？鉴别真假黄金的方法2：让其与稀盐酸接触。如果有气泡冒出，则为黄铜；如果没有现象，则为真黄金。金属活动性顺序:1.在金属活动性顺序里，金属的顺序越靠前，它的活动性就越。KCaNaMgAl