2019年高考化学大一轮复习 专题验收评估 化学反应与能量变化试题

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1、2019年高考化学大一轮复习专题验收评估化学反应与能量变化试题一、单项选择题(本题包括4小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共16分)1．(xx·连云港市高三摸底)下列关于化学反应的描述中正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0C．已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝bkJ·mol－1，则a

2、D．CO(g)的标准燃烧是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋566.0kJ·mol－12．(xx·南京淮安二调)下列说法正确的是(　　)A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀3．(xx·苏锡常镇徐连六市高三调研)下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)　ΔH＜0使用和未使用

3、催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2。则ΔH1＞ΔH2C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－14．(xx·金陵中学模拟)下图为某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置，下列有关说法错误的是(　　)A．溶液中OH－

4、由阴极区流向阳极区B．阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为1∶2C．阳极的电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋D．Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有1～2个正确选项，每小题6分，共30分)5．(xx·海门市期中考试)空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正

5、确的是(　　)A．a电极产生1.12L(标准状况)气体时，转移0.2mol电子B．b电极上发生的电极反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OC．c电极上发生还原反应，电池工作时，溶液中H＋通过隔膜由B进入AD．d电极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O6．(xx·启东中学模拟)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ.判断下列说法正确的是(　

6、　)A．反应A的ΔH>－115.6kJ·mol－1B．H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJ7．(xx·盐城中学检测)如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(　　)A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀B．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等D．若X为锌，开关K置于M处

7、，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)28．(xx·东台中学模拟)我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中，正确的是(　　)A．锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B．电池在放电时，Li＋向负极移动C．该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应9．(xx·扬州中学模拟)用CH

8、4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574kJ·mol－1；②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　)A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝