辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第三课时）导学案新人教版必修1

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1、第三节氧化还原反应第三节一1教材分析第三节课内容主要讲授常见氧化剂和常见还原剂的知识，第四节内容主要讲授氧化还原反应规律。是氧化还原反应的重点内容，也是高考必考内容，属于高考理解部分的知识，学好本节内容对高中有关氧化还原的理解将起到重要作用。2教学目标知识目标理解常见氧化剂，还原剂，并且进行记忆能力培养：通过对氧化—还原反应分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。科学思想：对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。科学品质：激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质二教学方法启发式讲练结

2、合三教学程序1分析下列氧化还原反应，找出氧化剂还原剂盐酸所起得作用有那些？在K2Cr2O7＋14HCl(浓)＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中通过分析以上反应引出什么是氧化性，什么是还原性？氧化性和还原性与元素所处的价态有什么关系？总结三点规律1元素处于最低价态只有还原性2，元素处于最高价态只有氧化性，3元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性。2练习试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是，

3、兼有的是________注意点：①不能误认为价态越高氧化性就越强，氧化性强弱只跟其得电子能力有关；②不能误认为价态越低还原性就越强，还原性强弱只跟其失电3分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe→FeCl2，需加_______剂，如____________②CuO→Cu，需加_______剂，如____________③HCl→Cl2，是_______反应，HCl是_______剂④HCl→H2，是________反应，HCl是_______剂⑤Fe3＋→Fe，需加________剂，Fe3＋具有_____

4、_性4总结常见氧化剂和常见还原剂中学常见的氧化剂和还原剂１、重要的氧化剂1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3;（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、CO2（高温）;（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4;（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）;（5）过氧化物：H2O2、Na2O2;（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2;(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（

5、OH）2２、重要的还原剂1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表氢前；（2）非金属单质：H2、C、Si；（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO；（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2—、HS—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、NH3；5课堂小结6课堂练习(1)（08上海卷）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的

6、一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O(2)在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl-等离子或原子中，只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性的是。第四节导学案教学程序1复习上节课常见氧化剂和还原剂引出第四课时内容2氧化性、还原性强弱的比较（1）依据氧化还原反应进行比较氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂还原性：还原剂>还原产物；还原剂>氧化剂3练习（1）根据以下几个反应，判断氧化性由強到弱的顺序是（）①2FeCl2+Cl2

7、=2FeCl3②2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（A）Cl2>FeCl3>I2>SO2(B)Cl2>I2>FeCl3>SO2(C)Cl2>FeCl3>SO2>I2(D)FeCl3>Cl2>SO2>I2（2）X2、Y2、Z2与它们的阴离子间有下列反应：2X－＋Z2＝2Z－＋X2；2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2；(1)X2、Y2、Z2的氧化性由强到弱的顺序为；(2)若W-能与Z2反应：Z2+2W-=W2+2Z-，试判断W2与Y-能否反应？说明理由？（3）今有三个氧

8、化还原反应：（A）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2（B）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（C）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl总结：根据金属活动性顺序判