辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第五课时）导学案新人教版必修1

《辽宁省北票市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应（第五课时）导学案新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三节氧化还原反应（第五课时）导学案教学目标掌握氧化还原反应的有关计算题型教学方法理解应有讲练结合教学程序一“电子守恒”在计算中的应用例题1：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O1）指出氧化剂和还原剂?2）氧化剂和还原剂的质量比例2：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）被氧化的HCl和参加反应的HCl之比为？（2）若生成1mol氯气，则参加反应的HCl多少mol？被氧化的HCl多少mol？例3：2H2S+SO2==3S↓+2H2O（1）指出氧化产物和还原产物（2）氧化产物和还原产物的

2、物质的量之比？练习1考虑：已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（）A.得电子的氯原子数是失电子原子数目的5倍；B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍；C.Cl2既是氧化剂，又是还原剂；D.反应中电子转移数为6mol；答案AC2在CaO+3C=CaC2+CO中氧化剂和还原剂的质量比（）A.2:1B.1:2C.1:1D.3:1答案A例4.XO4-离子浓度为0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL浓度为0.4mol/L的Na2SO3溶液全部还原，则元素X在还原产物

3、中的化合价是。答案﹣1例：R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）A.4B.3C.2D.1答案C二电子守恒算式：•n还原剂×失电子数/摩=n氧化剂×得电子数/摩1考虑：某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只生成一种还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3物质的量之比为2：1时，还原产物是（　）　A.NO2　　B.NO　　C.N2O　　D.N2答案C硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0

4、mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－　　　　　B．S　　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－答案D　24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　　　）A.+6　　B.+3C.+2　　D.0答案B思维提升：向100毫升溴化亚铁溶液中通入2.24升（标况)氯气，此时溴离子反应一半。问:原溶液的物质的量浓度

5、？(已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)答案答案：1摩尔/升